04 DE L'ÉTAT DE CODE 
Permettez-moi, Messieurs, de vous rappeler quelques ob- 
servations que j'ai présentées l'an dernier à l'Institut, sur le 
peu de stabilité de l’iodure potassique en contact avec les sels 
calcaires, magnésiens et ammoniacaux qui se trouvent cons- 
tamment dans toutes les eaux économiques, médicales, et 
salées , dans tous les terrains, dans tous les lieux, et qui 
doivent réagir sur les composés iodurés solubles par suite de 
la concentration , et surtout, de l'évaporation totale. 
Il est parfaitement établi, par l'expérience, que l’iodure 
de sodium est bien moins stable que celui de potassium. Sa 
conservation à l'abri de l'humidité de l'air, de fa lumière 
directe , est bien difficile. Il jaunit avec promptitude et de 
l'iode est mis à nu. 
Il en est de même de l'iodure potassique, mais avec plus 
de lenteur. Ce sel, quand il est humide, soumis quelque 
temps à l'action des rayons solaires, jaunit Presque de suite, 
de l'iode est encore mis à nu, et se décèle par la colle 
d'amidon , mais dès qu'il est soustrait à cette influence 
directe, il reprend sa blancheur première. 
J'ai répété devant plusieurs d’entre vous, l 
lière du sulfate de magnésie sur Piodure potassique ; vous 
avez vu avec quelle promptitude Piode est mis partiellement 
et progressivement à l'état libre. Les sels déliquescens de 
chaux, de magnésie, les nitrate et sulfate 
sent avec non moins d' 
distinguer la présence 
de cuisine. 
Or, devant une réaction aussi n 
établis, est-il bien nécessaire d 
douteuse de l'iodure sodique ou 
organique, pour expliquer la présence, la nécessité de la 
présence à l’état de liberté de l'iode dans l'atmosphère, Evi- 
demment, il doit S'y trouver sous cet état. 
action singu- 
ammoniques agis- 
énergie. C’est même un moyen de 
des sels déliquescens dans le sel 
etfe, des faits aussi bien 
