128 NOTE SUR LES SULFOCYANURES. 
naisons oxygénées , je suis arrivé paï des moyens indirects à 
devoir penser que c’est très probablement à l'élément sulfuré 
ou à l'etat incomplet d'oxydation du fer dans le sel ferreux 
qu'il faut attribuer ce mode d'action. 
En effet, les cyanures simples, les platinocyanures, 
l'acide platinocyanhydrique lui-même n'agissent nullement 
sur les acides et sels des trois corps halogènes; le ferricya- 
nure potassique est également sans influence, tandis que le 
Cyanure jaune décompose et réduit également les combinai- 
sons oxygénées de l’iode mais non du brôme ou du chlore. 
Le sulfate cuivrique ne donne lieu à aucun phénomène de 
réduction, ainsi que la composition de son oxyde l’indiquait; 
le protosulfate de fer au contraire , agit énergiquement. 
Le fer, le zinc, le cuivre réduisent de suite les acides iodi- 
que, periodique, brômique, mais non l'acide chlorique 
dilué, et l'acide perchlorique. 
L'Iodate potassique est réduit également par ces trois 
métaux, mais non le brômate ou le chlorate, 
Enfin, lesoufre sublimé m'a présenté une anomalie assez 
bizarre et une réaction curieuse ; il ne décompose ni l'acide 
iodique, ni l'acide chlorique, ni leurs sels: mais avec l'acide 
brômique et le brômate » il se produit du brôme assez 
promptement. 
En résumé, c'est done principalement à l'element sulfuré 
qu'il faut attribuer ces diverses réactions, quoique l'état 
d'oxydation incomplet du fer vienne y contribuer dans les cas où 
ce métal se trouve faire partie constituantedela combine: 
En outre, le fer, le zinc et le cuivre réduisent avec faci- 
lité les combinaisons oxygénées de l'iode et du brôme, tandis 
que le soufre présente une anomalie assez remarquable en 
n'agissant que sur l'acide brômique et ses sels. 
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