DES VINAIGRES. 193 
tate et de nitrate formé, pour observer les scintillations, on 
serait plus certain de réussir en abandonnant à l'air le sel 
préalablement desséché jusqu'à ce qu'il ait repris de l'humi- 
dité, puis en traitant par l'alcool à 40° ou 9695 qui redissou- 
drait l'acétate et respecterait le nitrate. 
Ce dernier, restant indissous et en partie cristallisé, serait 
desséché de nouveau; alors les scintillations, par suite de 
sa projection sur les charbons ardents, seraient bien nettes 
et caractéristiques. 
‘examen microscopique d'une simple goutte de la solution 
ci-dessus mélangée , laissée à l'air et évaporée spontanément 
ou à une légère chaleur, fait aussi distinguer très nettement 
les longs prismes canaliculés qui constituent la forme cris- 
talline du nitre. 
Un degré de certitude de plus, ce serait de recourir encore 
aux divers modes de constater la présence des nitrates ou de 
l'acide nitrique par la morphine, la brucine, les protosels de 
fer, ou bien encore d'utiliser la réaction aussi élégante que 
ingénieuse de M. William Davy qui caractérise les nitro- 
prussiates. 
Je crois devoir faire observer néanmoins que si lessai 
direct d'un vinaigre contenant un pour cent d'acide nitrique, 
nous a donné facilement la réaction bleue que le chimiste 
anglais signale, cette coloration est peu marquée ou manque 
complètement avec un mélange au millième, ce qui tient 
Sans aucun doute à la difficulté de pouvoir agir à 72? 
degrés exactement, ou encore à la durée du temps nécessaire 
à la conversion en nitro-prussiates. 
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