298 ANALYSE DES TRAVAUX 
sulfates des deux dernières bases, la décomposition est forcée; 
de l'iode est mis à nu. C'est méme une réaction assez curieuse 
qui peut servir à faire distinguer le sulfate de magnésie, du 
sulfate de soude; elle peut aussi permettre de constater la 
pureté d'un sel de cuisine, en ce que les sels déliquescents 
de chaux et de magnésie, qui l'accompagnent souvent à 
doses notablement élevées dans les sels provenant des issues 
des soudes de varech , colorent immédiatement ce sel ioduré 
qui alors bleuit le papier amidonné ou la colle amylacée. 
Dans la dessication de ces algues, il ya mélange de ces divers 
sels constitutifs qui alors réagissent les uns sur les autres par 
suite de leur concentration. De plus, M. Besnou a remarqué 
que l'iodure potassique lui-mème s'altére rapidement au 
contact de la lumière solaire, surtout s'il est humide; il 
jaunit, de l'iode est mis à nu, se dégage méme, et colore en 
bleule papier amylacé. Ces diverses réactions de l'iodure 
potassique sont encore bien plus facilementet plus activement 
produites parles iodures de magnesium, de calcium, de 
sodium méme, que l'airseul décompose avec une assez grande 
promptitude. C'est sur ces données toutes expérimentalement 
démontrées dans un mémoire dont un extrait a été inséré 
aux compte-rendus de l'Institut du 5 août 1851, que M. 
Besnou s'est basé pour arriver par induction à conclure : 
4° que liode ne doit exister dans l'air qu'à l'état de 
liberté, du moins d'une manière permanente; 2° qu'il n'y 
peut exister à l'état de combinaison saline binaire, à fortiori 
à l'état ternaire ; 3° que c'est à la volatilité des dissolvants 
actuellement connus de l'iode qu'il faut attribuer l'impossi- 
bilité dele condenser assez pour qu'il puisse manifester ses 
caracteres chimiques d'iode libre, par les réactions habituel- 
lement considérées comme caractéristiques de sa liberté. 
Séance du 10 avril 1854 
ÉLECTRICITÉ. — Sur la vitesse de transmission des 
