STATIQUE DES RÉACTIONS d'uN GAZ ET DES SOLIDES 89 



Toutes les courbes de dissociation correspondant à ce système 

 général vont former dans le plan un réseau de courbes homologues 

 se déduisant les unes des autres par la relation : 



ïi _ Cte - Q^ 



Tb ~ ~ Qb 



et le rapport ^ pour chacune d'entre elles sera voisin de 0^032. En 



fait ^ n'est peut-être pas tout à fait indépendant de la température 



et, pour des températures normales de dissociation (') un peu élevées, 

 il conviendra sans doute d'introduire un terme correctif : 



^ = 0,032[1 +a(T-To)]. 



Quoi qu'il en soit, chacune des courbes normales de dissociation 

 du réseau est définie par la valeur Q, qui correspond à sa tempé- 

 rature. 



Examinons maintenant les conditions à remplir pour que le gaz A 

 puisse entrer en combinaison. 



La condition nécessaire et suffisante pour que la combinaison soit 

 possible à une certaine température, c'est que la tension de disso- 

 ciation du système soit inférieure à la tension maxima du liquide ou 

 du solide A. Si donc nous considérons la courbe de tension maxima 

 du gaz, pour que la combinaison de ce dernier soit possible, il faudra 

 que la courbe de dissociation du système soit tout entière au- 

 dessous de la première. L'expérience démontre que les courbes de 

 tension maxima sont plus inclinées sur l'axe des températures que 

 les courbes de dissociation. Comme la courbe de tension maxima 

 commence au point triple pour finir au point critique, on conçoit 

 que la combinaison du gaz pourra se faire à toute température, si 

 la courbe de dissociation est caractérisée par une valeur de Q supé- 

 rieure à celle de Qc, qui caractérise la courbe passant au point 

 triple. 



Ainsi donc si Q > Q^., la réaction est réversible à toute tempé- 

 rature. 



Si la courbe de dissociation est comprise entre les deux courbes 



(1) J'appelle température normale de dissociation, celle qui correspond à la 

 pression normale de dissociation, soit 760 millimètres. 



