STATIQUE DES REACTIONS d'uN GAZ ET DES SOLIDES 91 



lions. Elles auront sans doute besoin d'être légèrement modifiées, 



si la constante de ;^ n est pas rigoureuse; mais, quoi qu il arrive, 



les écarts avec les nombres précédents seront assez faibles. 

 Je voudrais montrer quelques vérifications. 

 I. Soit l'action du gaz chlorhydrique sur le sulfate de cadmium : 



(;i + 1) SO''Gd 4- 2H Cl = S05H2.»SO''Cd + CdCl^ + 22%9 + e; 



sol. gaz sol. sol. 



l'acide sulfurique forme avec le sulfate de cadmium un sulfate acide 

 solide dont la chaleur de formation à partir des générateurs solides 

 est certainement très faible e. On a donc par molécule de gaz 

 chlorhydrique : 



22S9 + £ £ 



'^+ =11%45 + -. 



En admettant 11% 45, on en déduit pour la température normale 

 de dissociation : 



1 1 45 



—r-T = 357° absolus, soit 84° G. 



0,032 



Il n'est pas douteux que e doit être compris entre 2 et 4 calories, 

 4 calories étant certainement une valeur maxima; si nous admet- 

 tons la moyenne 3 calories, - = 1%5, on eu déduit : 



jo 9 



- ~' 400° absolus ou 127° G. 



0,032 



J'ai étudié la dissociation du système, et j'ai trouvé comme tempé- 

 rature normale iM". 



II. Soit de même l'action de l'acide chlorhydrique sur le sulfate 

 de zinc : 



2HG1 + ()i + 1) SO'Zn = ZnCP + SO^^^sO^Zn + 16«,9 + t ; 



la chaleur dégagée par HCl est : 



16,9 + £ or. , ^. 

 = 8,45 4- - , 



donc la réaction doit être possible et réversible 



