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volume de la masse gazeuse devient -^ -» 5 — ? on voit de la même 



manière que Tintensité calorifique prend les valeurs 31, 4J, ..., m\. 



De la même manière, si le gaz, au lieu d'être comprimé, est 

 décomprimé adiabatiquement et si son volume devient successi- 

 vement 2y, 3?-, 4r, ..., mv, lintensité calorifique passe parles valeurs 



V V V V 



2' 3' 4' Vi' 



On conclut de tout cela l'énoncé suivant : 



Quand on conaidère une même wasse gozevse avant et après une 

 comj)ressio7i ou une décompression adiabaiique, les intensités calori- 

 fiques correspondant à ces deux états sont en raison des volumes que 

 possède le yaz au commencement et à la fin de Vopération. 



Donc, en désignant par v le volume initial, par v' le volume final, 

 par 1 la première et par l' la seconde intensité calorifique, on a : 



r V 



égalité qui définit le rapport des deux intensités calorifiques 1 et 1 . 



3° Il est possible de réaliser deux intensités calorifiques égales; en 

 d'autres termes, il est possible de définir Vég alité de deux intensités 

 calorifiques. — Nous ne voulons pas parler ici simplement des inten- 

 sités calorifiques qui se trouvent dans chaque unité de volume d'une 

 même masse gazeuse à l'état d'équilibre et qui sont manifestement 

 égales. Nous ne voulons pas non plus nous arrêter aux intensités 

 calorifiques de deux masses gazeuses séparées, mais supposées dans 

 les mêmes conditions de volume, de pression et de température, cette 

 dernière pouvant être constatée à l'aide d'un thermomètre quelconque 

 ni des intensités calorifiques qui appartiennent à une même masse 

 gazeuse avant et après une opération qui la ramène à son état ini- 

 tial. Dans ces deux cas, l'égalité apparaît encore d'elle-même. 



Nous voulons nous occuper d'un cas plus complexe dans lequel 

 une même masse gazeuse peut conserver la même température en 

 changeant à la fois de volume et de pression. L'égalité d'intensité 

 calorifique correspondant à ces deux états est en effet loin d'appa- 

 raître immédiatement, et cependant elle doit encore ici se réaliser 

 pour que nous puissions toujours définir la température d'un gaz 

 par son intensité calorifique, quels que soient son volume et sa 

 tension. 



Consid érons donc une masse gazeuse de volume v, de pression p 



