DÉFINITION KT MESURE DES TEMPERATURES 151 



et à une température à laquelle correspond une intensité calorifique I. 

 Soumettons ce gaz à une dilatation isothermique qui lui donnera un 

 volume v' > v, et une pression p' < p, tout en lui conservant la même 

 température constatée à Taide d'un même instrument. On sait que 

 ce processus isotliermique ne peut être réalisé que si le gaz est en 

 communication avec une source calorifique qui, dans le cas présent, 

 lui fournit de la chaleur. Il ne s'agit donc plus ici de la même quan- 

 tité de chaleur différemment répartie comme dans la seconde pro- 

 position, ni de quantités différentes de chaleur réparties dans le 

 même volume, comme dans la premièie. Il y a ici tout à la fois iné- 

 galité de chaleur et inégalité de répartition, à la suite desquelles 

 l'intensité calorifique ne doit pas être modifiée. 



Pour analyser ce qui se passe dans cette modification isothermique, 

 partageons-la en .phases pour chacune desquelles les variations de 

 volume et de pression sont infiniment petites, et examinons la 

 manière dont s'accomplit chacune d'elles. 



Au lieu de faire une seule modification qui nous fera passer du 

 volume V au volume v -\- dv et de la pression p à la pression j) — dp^ 

 en laissant la température constante, imaginons qu'on fasse d'abord 

 subir au gaz une dilatation adiabatique qui l'amènera au volume 

 V +r/y, en abaissant sa température, c'est-à-dire en diminuant son 

 intensité calorifique, et qui ne le conduira pas à la pression p — dp, 

 mais une pression p — dp^ <_ p — dpj^ puis que l'on échauffe le gaz 

 au volume constant v -|-rfy jusqu'à rétablir la température primitive 

 et à produire la pression finale p — dp. Dans cette seconde partie de 

 l'opération, la source environnante fournit de la chaleur au gaz, et 

 pendant cette distribution chaque unité du volume 'V + dv prendra à 

 la source une certaine quantité de chaleur en vertu de laquelle son 

 intensité calorifique, qui avait passé de la valeur I à la valeur I — dl 

 pendant la première partie adiabatique de l'opération,, remonte à 

 une valeur plus grande. Nous admettrons (car rien ne le prouve 

 rigoureusement) que, par suite de cet échauffement, chaque unité 

 de volume récupère exactement la quantité de chaleur dï qu'elle 

 avait perdue dans son refroidissement adialjalique. Par suite de cette 

 hypothèse, qui parait absolument légitime, lorsque la température 

 est revenue à la valeur primitive, l'intensité calorifique a repris la 

 valeur primitive 1, en sorte que, dans ces conditions nouvelles, à la 

 même température correspond encore la même intensité calorififjue. 



La même chose ayant lieu pour toutes les phases comprenant le 

 processus isothermique considéré, nous sommes autorisés à dire 

 que : 



