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ÉTABLISSEMENT DES FORMULES THERMOMÉTRIQUES. 



Nous prendrons comme point de départ de nos recherches les^ 

 propriétés thermodynamiques des gaz, dont la première est la loi de 

 Mariotte. 



1° Loi DE Mariotte. — A une température donnée, le produit 

 de la pression d'une masse gazeuse par son volume est constant. — 

 Il est en outre fonction de cette température. 



La température étant définie par l'intensité calorifique, la loi de 

 Mariotte est examinée par la formule : 



(t) pv = ^\). 



2° Dilatation infiniment petite d'une masse gazeuse sous pression 

 constante. — Soient p et r, la pression et le volume d'une masse 

 g-azeuse soumise à une intensité calorifique L Proposons-nous de 

 calculer l'augmentation de volume dv correspondant à une augmen- 

 tation infiniment petite d'une intensité dl. 



Cette augmentation, qui est évidemment proportionnelle au 

 volume y, est en même temps fonction de l'intensité calorifique I et 

 de la pression actuelle p. On a donc : 



(2) dv = va{p,l) dl. 



La fonction a {p, I) qui représente l'augmentation de l'intensité 

 de volume à partir de la pression p et de l'intensité I pour une aug- 

 mentation d'intensité égale à l'unité, s'appelle le coefficient de dila- 

 tation du gaz correspondant à cette pression et à cette intensité. 



Remplaçons dans la formule (2) v et dv par leurs valeurs tirées de 

 la formule (1), il vient : 



(i) «(P,I) = 



cf (I) 



Ce résultat montre que le coefficient de dilatation d'un gaz sous 

 pression constante est indépendant de cette pression et qxCll est uni- 

 quement fonction de V intensité calorifique. 



