DÉFINITION ET MESURE DES TEMPÉitATURES 157 



Cela étant, considérons une masse gazeuse ayant le volume v^^ et 

 la pression p^ sous une intensité calorifique 1„, et supposons que, pour 

 une nouvelle intensité I, elle occupe un nouveau volume v sous la 

 pression j)- Nous cherchons la relation qui existe entre les quantités 

 u, p, I, U,„ |)y, I„. 



Pour cela imaginons que l'intensité calorifique passe de Iq à I, la 

 pression restant p^1, le volume deviendra : 



Supposons ensuite que l'intensité 1 restant constante, la pression 

 passe depo à p, le volume devenant v, on aura : 



pv = p„v', 

 d'où en remplaçant v' par la valeur précédente : 



ou 



y'') eP(i) — eF(i.) 



On obtient ainsi, sous une forme ou sous l'autre, ce qu'on peut 

 appeler l'équation caractéristique de l'état gazeux, qui résulte de la 

 combinaison des deux lois de Mariolte et de Gay-Lussac et les com- 

 prend l'une et l'autre comme cas particuliers. 



Pour abréger l'écriture, nous poserons 



et nous désignerons la fonction cp (I) sous le nom de fonction tlier- 

 inomc'trlque. Les formules (5), (6) et (8) deviennent alors : 



(6") ^ =^ ^'0 5lT 



O.N 9(1) 



?('J0 



12 



