DEFINITION ET MESURE DES TEMPERATURES 159 



nous de ne pas tenir compte de ce mode particulier de détermina- 

 tion. 



Néanmoins toutes les expériences faites sont concordantes et 



donnent 1,412 comme valeur moyenne du rapport — pour les gaz 



diatomiques suffisamment voisins de Tétat parfait, tels que Thydro- 

 gène, l'oxygène, l'azote et l'oxyde de carbone. Cette valeur est 

 d'ailleurs indépendante de la température. 

 Cela étant, posons : 



(12) 5= y. 



Par une suite de considérations que nous n'avons pas à développer 

 ici et qu'on trouve exposées dans les traités de Thermodynamique, 

 Laplace a montré que, dans les différentes phases d'une modification 

 adiabatique imposée à un gaz, le volume v et la pression p^ variables 

 l'un et l'autre, sont liés par la relation : 



(13) PDÏ =: C'^ 



C'est la formule de Laplace que nous avons annoncée et dont nous 

 aurons à faire usage. 



VI 



RECHERCHE DE LA FONCTION THERMOMETRIQUE. 



Nous nous proposons de rechercher la forme de la fonction ç (I) 

 qui figure dans les formules (5), (6') et (8'). Pour cela, nous allons 

 interpréter théoriquement, à l'aide de formules précédemment éta- 

 blies, le procédé pratique que nous avons indiqué plus haut. 



Supposons donc le gaz thermométrique ayant le volume r„ et la 

 pression^),, en même temps que l'intensité I„. Soumettons-le à une 

 compression (ou à une dilatation) adiabatique capable de l'amener 

 à l'intensité calorifique I qu'il s'agit d'évaluer. Soient 



(14) v.= '^ 



