170 .1. DESCHAMPS 



1" Si le volume est constant, on a : 



dq2 = vdl ; 



2° Si la température est constante, on a : 



dq^ =^ Idv; 



i 



3^ Enfin, si la température et le volume varient, on a : 



rfQ = vdl + Idv. 



Mais alors, si le gaz est soustrait à tout échange de chaleur, 

 c'est-à-dire si (^Q = 0, la formule (31) entraîne : 



rf(Iu) = 



et par suite : 



(38) ^ lv = 0^. 



Donc, pendant toute la diirc'e (fime modification adiabatique 

 la puissmice calorifique du gaz rente constante. Cette proposition 

 résultait d'ailleurs immédiatement de ce que nous avons dit plus 

 haut sur le rapport des intensités calorifiques. Nous avons, en effet, 

 explicitement admis que, dans deux phases différentes quelconques 

 d'une même modification adiabatique, on a : 



I _ ÎJo 



d'où : 



Iv = loVo = C"=. 



Nous compléterons cette étude purement ihermométrique en en 

 faisant l'application à la calorimétrie et à la thermodynamique et 

 en particulier à la thermodynamique des gaz. 



