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Ies sels de magnesium au conîraire ces molecuîes d'eau sont si 

 intimement liees â I'atome centra), qu'elles s'eliminent tres diîHciîe- 

 ment et que leur presence empeche presque la îormation des 

 ammines en causanî leur decomposition. 



Les cas des bromures et des iodures oîîre des conclusions 

 analogues. 



On sait que, par rapport au chlore, le brome et surtout l'iode, 

 sont plus îavorables ă la îormation des complexes. Donc en chan- 

 geant au magnesium Tanione, c'est-â-dire en remplagant le chlore 

 par le brome, le brome par l'iode, ii faudrait que dans des combinaisons 

 analogues par rapport â î'eau, la îormation des ammines respectives 

 se fasse plus facilement. 



Voici ce que nous constatons: le bromure de magnesium avec 

 de la pyridine, forme ă une basse temperature, une tetrammine du 

 type suivant: 



et â une temperature plus elevee, une tetrammine du meme type: 



qui par consequent diîfere de la combinaison precedente par le 

 fait qu'elle n'est plus un esohydrate. 



L'iodure de magnesium conduit â une aquopentammine de 

 la forme: 



py 



^2(H2b)J^2'2H20 



qui est un esohydrate normal. 



Ainsi donc les previsions de la theorie de coordination 

 s'accomplissent en ce qui concerne l'inîluence de l'anione brome 

 iode, car lâ oii avec ie chlorure nous obtenons directement une 

 diammine et une triamroine, avec le bromure nous obtenons une 

 tetrammine et avec Tiodure une pentammine, quoique travaillant dans 

 des conditions identiques. 



II îaut remarquer en meme temps que l'on ne peutpas eliminer 

 Teau directement et que dans toutes ces ammines ii reste au moins 

 une ou deux mole ules d'eau qui ne s'eliminent pas facilement. 



Ce qui fait que, si i'eau jouait exactement le meme role dans 

 les combinaisons du magnesium que dans celles d'autres metaux. 



