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nous a pas conduits â d'autres ammines, par Ies deux methodes in- 

 diquees. II est donc probable que cette combinaison est la plus 

 stable' â Ha temperatura ambiante de 20^0 environ, â laquelle nous 

 avons travaille. 



Pour varier Ies conditions, et aussi dans le but d'obtenir d'autres 

 ammines derivant du sulfate, nous avons deshydrate le sulfate de 

 magnesium (S04Mg + 7H20) jusqu'ă perte de cinq molecules d'eau 

 en le chauffant dans une etuve â 97^0. Ainsi deshydrate, le sulfate, 

 place â la temperature ambiante dans un courant d'ammoniac sec, 

 fixe immediatement et sans degagement de chaleur seulement deux 

 molecules d'ammoniac, produisant une diammine de la forme: 



Ceci prouve que, s'il existe quatre points coordinatifs libres 

 autour de l'atome central de magnesium, ce su'fate deshydrate ne fixe 

 que deux molecules d'ammoniac, en produisant probablement ainsi 

 l'ammine la plus stable qu'on peut obtenir dans ces conditions. 



Toutes ces ammines avec l'ammoniac sont instables; elles 

 perdent l'ammoniac dans l'air avec la plus grande facilite et ne 

 peuyent etre conservees que dans une atmosphere d'ammoniac. 

 Leur stabilite, comme d'ailleurs celle de tous Ies derives avec am- 

 moniac, est directement liee â leur tension de dissociation(0 



Pour donner une plus grande stabilite â ces ammines, nous 

 avons essaye de remplacer l'ammoniac par une autre base de force 

 moyenne. Tous Ies essais que nous avons faits sur le sulfate 

 (MgS04.7H20) avec la pyridine, soit â la temperature ambiante, soit â 

 celle de l'ebullition (+ 11 5^0, soit encore en faisant agir la pyri- 

 dine sur le sulfate anhydre (S04Mg) â froid ou â chaud, nous ont 

 prouve qu'on ne peut pas obtenir avec la pyridine une ammine 

 correspondant au sulfate de magnesium. Ni Ie chauffage â 200<'C 

 du sulfate anhydre avec la pyridine en tube scelle, ni l'action de Ia 

 pyridine â froid ou â la temperature d'ebullition sur l'ammine 



„ (NH3)2Un 



ne sont arrives â remplacer l'ammoniac par de la pyridine et par 

 consequent â former une ammine avec cette base. 



On doit conclure de ces essais que le sulfate de magnesium, 

 soit hydrate, soit anhydre est chimiquement inapte â reagir avec la 



(1) F. EpHRAiM, Z. f. phys. Chem., 81, p. 513. 



