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Analyses : 



Magnesium Trouve Calcule 



S = 0,2168 PaOvMga^ 0,1084 Ms%- 10,92 . . . 10,79 



= 0,3497 „ =0,1750 „ - 10,93 ... — 



= 0,3160 „ =0,1578 =10,91 ... - 



= 0,2536 „ =0,1242 „ =10,70 ... — 



SOa: 



S = 0,3334 S04Ba =0,3450 .... 304^^/0 = 42,57 . . . 42,66 



= 0,3676 „ =0,3784 .... „ =42,35 ... - 



= 0,2250 „ =0,2334 .... „ =42,68 ... — 



Azote 

 5 = 0,3103. 5 CC. SO4H2; retitre avec 



19,5 CC. NaOH. . . . No/o= 18,17 . . . 18,64 

 1 CC. S04H2= 11,79 CC. NaOH 

 1 CC. NaOH = 0,0040625gr. NaOH 



S = 0,4094. 6,5 CC. SO4H2; retitre avec 



23,1 CC. NaOH . . . No/o= 18,61 ... - 

 (Les memes solutions). 



Nous avons determine la perte de poids qui resulte du passage 



du courant d'ammoniac sur le sulfate de magnesium avec sept mo- 



lecules d'eau. En tenant compte que dans cette reaction, quatre 



molecules d'eau sont eliminees et qu'il se fixe en echange trois 



molecules d'ammoniac, nous avons obtenu des valeurs presque 



identiques â celles theoriquement prevues par la triammine formee. 



Ainsi experimentalement, nous avons trouve que 1,5201 grammes 



de S04Mg + 7H20 subissent une perte de poids de 0,1296 grammes, 



ce qui veut dire une perte de 8,52''/o, au lieu de 8,53^0 prevu par 



la theorie. 



* 



Nous avons obtenu la meme triammine; 

 '^9(H20)3|S04 



en utilisant aussi la methode que nous avons indiquee pour la 

 preparation des ammines precedentes, c'est â dire par le passage 

 d'un courant d'ammoniac pendant quatre heures et demie â travers 

 une suspension dans 50 ce. alcool absolu, de trois grammes de 

 S04Mg + 7 H2O, reduits en poudre tres fine et tamisee ; tout le 

 procede de travail est reste le meme pour les autres operations 

 accessoires. 



