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Les deux dosages suivants, îaits sur rammine obtenue par 

 cette methode, confirme ce que nous avons dit. 



Analyses: 



Azote : Trouve Calcule 



5 = 0,3003. 6,6 CC. SO4H2; retitre avec 



20,4 CC. NaOH . . . N%- 18,35 . . . 18,64 

 1 CC. SO4H2 = 9,02 CC. NaOH 

 1 CC. NaOH -0,004025 gr. NaOH 



5 = 0,2911. 7 CC. 5O4H2; retitre avec 



24,7 CC. NaOH .... N% = 18,60 . . . — 

 (Les memes solutions). 

 Si on place cette ammine dans un dessicateur avec du chlorure 

 de calcium îondu, elie perd tout l'ammoniac et nous laisse un 

 sulfate de magnesium avec trois molecules d'eau: 



[Mg(H20)3]S04 



qui, mis dans l'eau, se dissout sans hydrolyse avec un grand dega- 

 gement de chaleur. 



Les dosages suivanis comîirment cette composition du sulfate 

 trihydrate : 



Analyses: 



Magnesium Trouve Calcule 



5 = 0.4029 P207Mg2 -0,2498 .... Mg% = 13,54 .... 13.95 



= 0.2638 „ =0,1650 .... „ =13,66 .... — 



= 0,3076 „ =0,1942 .... „ =13,81 .... - 



SO4: 



5 = 0,3272 SO4Ba = 0,4418 .... 504^0 = 55,56 .... 55,07 



* 

 * * 



Mg/j^ d) SO4. Pour obtenir cette diaquodiammine, ii est 



necessaire de preparer d'abord un sulfate de magnesium avec deux 

 molecules d'eau seulement, en deshydratant Ie sulfate de magnesium 

 heptahydrate. 



Dans ce but on reduit 1,4 â 1,6 gramme de 504Mg.7H20 en 

 une poudre impalpable que l'on place dans un tube en forme d'U, 

 avec des robinets bien rodes. 



Ce tube est mis ensuite dans un bain d'air (etuve) chaufîe avec 

 de l'eau bouillante; en meme temps on îait passer par ce tube, un 

 lent courant d'air sec, afin d'entrainer la vapeur d'eau resultant de 

 cette deshydratation du sulfate de magnesium heptahydrate. 



