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Un thermometre place dans Ie bain d'air au voisinage du tube 

 nous a indique la temperature qui oscillait entre 96° et 97° C dans 

 nos essais. 



Le temps necessaire pour que 1,5060 gramme de S04Mg.7H20 

 soit deshydrate au point d'avoir perdu seulement cinq molecules 

 d'eau a ete de quatre heures. La perte de poids etait de 0,5454 

 grammes d'eau, c'est â dire une perte de 36,31%, au lieu de 36,57%, 

 chiîîre prevu theoriquement pour le sulfate de magnesium dihydrdte. 

 (MgS04.2H20). 



Une îois cette deshydratation terminee, on îait passer pendant 

 trois heures un courant d'ammoniac sec, â la temperature ambiante, 

 sur ce sulîate avec deux molecules d'eau. 



Pendant tout ce temps on n'a constate ni degagement de cha- 

 leur, ni aucune augmentation de volume du sulîate mis en reaction. 



L'ammine obtenue est une poudre blanche, qui se dissout dans 

 l'eau avec hydrolyse immediate, en separant de l'hydrate de mag- 

 nesium. Dans Ies solvants habituels, elle est completemcnt insoluble. 



Analyses : 

 Magnesium Trouve Calcule 



5=0,2888 P2O7Mg2 = 0,1700 Mg%= 12,85 . . . 12,78 



= 0,1966 „ =0,1168 „ = 12,98 . . . — 



SOa: 



5 = 0,2740 504Ba =0,3390 .... 504% = 50,90 . . . 50,44 



= 0,2468 ..... „ =0,3048 .... „ =50,82 . . . — 



Azote 

 5 = 0,2500. 7 CC. SO4H2: retitre avec 



43,8 CC. NaOH No/o= 14,76 . . . 14,71 



1 CC. 504H2= 10,06 CC. NaOH 

 1 CC. NaOH = 0,003964gr. NaOH. 



5 = 0,2974. 7.4 CC. 5O4H2 ; retitre avec 



35,8 CC. NaOH N%= 14,38 . . . - 



1 CC. S04H2 = 8,18 CC. NaOH 

 1 CC. NaOH -0,004944 gr. NaOH 

 Pour chaque groupe de deux dosages on a prepare une nou- 

 velle quantite de substance. 



♦ • 



* 



Mg/j|^\ SO4. Dans un verre de 100 ce. dans lequel se 



trouvent 4 grammes de sulîate de magnesium heptahydrate (SO4 Mg. 

 7 H2O) on ajoute environ 3 grammes de piperidine en agitant avec 



