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autre maniere, en ajoutant d'abord â la solution du sel de cuivre 

 Ies quelques gouttes de sultocyanure de potassium ou d'ammonium 

 et ensuite la pyridine. II îaut observer seulement que dans ce cas 

 ii est indispensable que la solution du sel de cuivre soit diluee et 

 qu'on ajoute tres peu de sulfocyanure d'ammonium ou de potassium 

 car autrement ii se produirait, avânt l'addition de la pyridine, un 

 precipite noir de sulfocyanure de cuivre. Si la solution du sel de 

 cuivre est assez diluee et si l'on ajoute seulement deux jusqu'â quatre 

 gouttes de la solution de sulfocyanure de potassium ou d'ammonium, 

 le sulfocyanure de cuivre qui se produit reste dissout dans la so- 

 lution; celle-ci donne alors immediatement le precipite caracteristique 

 des qu'on ajoute seulement une petite quantite de pyridine. 



Voici d'une facon generale et brievement Ies principales reac- 

 tions qui ont lieu: 



Cu K2 + 2SCNK = Cu(SCN)2-f2 KK 



Cu(SCN)2 + 2Py--[CuPy2](SCN)2 (precipite vert). 



I. La reaction pour le cuivre. — La formation de ce precipite 

 tres peu soluble dans l'eau dans des conditions si simples et si fa- 

 ciles a realiser, sans preparation speciale prealable, va constituer, 

 comme ii me semble, la plus sensible reaction pour reconnaître et 

 precipiter quantitativement le cuivre, dans une solution neutre. 



En controlant toutes Ies reactions recommandees dans Ies traites 

 classiques de chimie analytique, pour Ies ions de cuivre on peut 

 constater que toutes ne peuvent servir que seulement pour une di- 

 lution moins avancee. II est evident que pour Ies essais et Ies de- 

 terminations courantes, la sensibilite de ces reactions est suffisante, 

 mais dans le cas de recherches microchimiques, si employees dans 

 Ies domaines de la physiologie, de la biologie et de la toxicologie, 

 la sensibilite de ces reactions n'est plus suffisante car elles ne se 

 produisent plus â une si grande dilution. 



Les essais que j'ai faits de cette reaction ont montre que pour 

 une dilution d'un gramme de cuivre dans 200.000 parties d'eau, (0,005 

 gr. de cuivre dans un litre d'eau), on obtient d'une îagon encore 

 evidente un precipite vert clair, qui se depose apres quelque temps 

 de repos. Cest ainsi qu'en travaillant avec 10 ce de cette solution, 

 ne contenant que 0,00005 gr. de cuivre, on peut le deceler aussitot 

 par la formation du precipite vert. A cette dilution tous les reactifs, 

 meme les plus sensibles connus pour cet element, comme l'ammo- 

 iaque, le sulfure d'ammonium, les xanthogenates alcalins, ou le fer- 



