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2 Cu (SCN)2 + 2 Cu S " 2 CU2 (SCN)2 i S2 



et qui trouble souvent la solution îiltree. 



I! est vrai que cette methode a subi une importante modiîication, 

 du moment ou on a introduit comme reducteur l'anhydride sulfu- 

 reux, â la place de l'hydrogene sulfure. Mais aussi dans ce cas on 

 est oblige d'attendre quelques heures, pour assurer une transfor- 

 marea complete du sulfocyanure cuivrique en sel cuivreux. 



Les deux methodes avec leurs modiîications donnent evidemment 

 des bons resultats, seulement, comme je l'ai demontre plus haut, 

 elles exigent un temps assez long et une serie de reactifs qui 

 doivent etre detruits ou chasses ulterieurement. 



La methode que je propose presente l'avantage qu'elle permet 

 de mettre immediatement en evidence les ions du chlore et du 

 brome â cote de ceux du sulfocyanogene, en executant une simple 

 precipitation â îroid, et une îiltration â la meme temperature. 



Ce procede repose sur la reaction sensible que j'ai trouvee 

 pour mettre en evidence le cuivre et împlicitement pour la pyridine 

 et les ions du sulfocyanogene. 



Comme je l'ai demontre, le precipite vert qui se produit dans 

 des conditions tres simples, est une diammine de la forme: 



ICuPy2](SCN)2 



qui est presque insoluble dans l'eau â la temperature ambiante. 



A l'aide de cette combinaison complexe, on peut eliminer quan- 

 titativement les ions du sulfocyanogene qui se trouvent dans une 

 solution aqueuse neutre ou faiblement acide. 



Voici le mode operatoire: 



Une solution diluee, qui contient en meme temps les ions du 

 sulfocyanogene, du chlore et du brome, est traitee â la temperature 

 ordinaire par quelques gouttes (8 jusqu'â 10) de pyridine, et ensuite 

 par une solution â 10% de sulfate ou d'azotate de cuivre en exces. 



II se produit aussitot le precipite vert caracteristique qui con- 

 stitue l'ammine. 



lCuPY2l(SCN)2 



Mais comme on est oblige d'employer un exces du sel de 

 cuivre et de pyridine. la solution dans'laquelle s'est produit le pre- 

 cipite sus mentionne prend une couleur bleu fonce, â cause de la 

 îormation simultanee d'une ammine soluble, d'une composition va- 

 riable, et qui correspond au sel de cuivre employe. 



Les principales reactions qui ont lieu sont: 



