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sulfate de nickel et d'ammonium) en presence de pyridine en exces, 

 ii se produit tout de suite le meme precipite de couleur bleu ciel 

 avec la composition 



[Ni PY4l (SCN)2, 



En meme temps â cause de l'exces du sel de nickel et de la 

 pyridine ajoutee. ii se produit une ammine soluble de couleur bleue 

 qui correspond au sel de nickel employe. 



Voici Ies reactions qui ont lieu: 



2 SCN NH4 + 6 Py + 2 S04Ni + 2 H2O = SO4 (NH4)2 + 



+ INi Py4] (SCN)2 + [Ni(Hj6)2] ^^4 + 

 precipite bleu ciel corps soluble bleu 



On chauîîe le precipite et la solution ainsi obtenus presque â 

 l'ebullition, on filtre apres reîroidissement et on lave le precipite 

 avec une solution aqueuse de pyridine â 5% jusqu'â Ia disparition 

 de la reaction du nickel. 



Toutes Ies operations restent Ies memes que pour le dosage 

 du nickel. 



Par forte calcination du precipite, on obtient l'oxyde du nickel 

 (NiO). De la quantite de NiO on deduit par calcul la quantite du 

 sulfocyanogene, en tenant compte de ce fait qu'â une molecule 

 gramme de NiO correspondent deux groupes sulîocyaniques. 



Les resultats analytiques obtenus en employant cette methode 

 sont tres satisfaisants. 



Les substances employees pour ces analyses ont ete le sul- 

 focyanure d'ammonium et celui de potassium. 



Voici les resultats: 



Substance employee SCN NH4 pur (Merck). 



Analyses: Trouve Calcula 



S = 0,1248 Ni = 0,0614 SCNo/o-76,42 76,31 



-0,1752 =0.0862 ....*. „ =76,43 — 



= 76,41 - 



= 0,2293 , =0,1128 



=-0,2981 , =0,1463 



= 0,1894 , =0,0931 



= 0,2267 =0,1117 



76,23 

 76,36 

 ^ 76,54 



Moyenne = 76,39 



