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de la pyridine en exces, ii se produit immediatement un precipită 

 amorphe d'une couleur bleu ciel, de composition: 



lNiPY4](SCN)2 



et qui est completement insoluble dans une solution aqueuse de 

 pyridine â S^/o â la temperature ordinaire. 



A l'aide de cette tetrammine complexe, on peut alors eliminer 

 quantitativement Ies ions du sulfocyanogene qui se trouvent dans 

 la solution aqueuse essayee. 



Si en meme temps ii existait des ions des halogenes, chlore, 

 brome et iode, ceux-ci, ne donnant aucune reaction dans ces con- 

 ditions, resteraient ainsi dans la solution. 



Voici le mode operatoire employe : 



Dans une solution aqueuse ou se trouvent en meme temps Ies 

 ions du sulfocyanogene, du chlore, du brome et de l'iode, on verse 

 â la temperature ordinaire quelques gouttes de pyridine (15 â 20) 

 en exces et ensuite un leger exces d'une solution de sulfate ou 

 d'azotate de nickel â 20%. 



II se produit ausitot le precipite bleu ciel dont j'ai parle plus 

 haut et qui constitue l'ammine 



[NiPy4l(SCN)2. 



Mais du moment qu'on est force d'employer un exces de sel 

 de nickel et de pyridine, la solution dans laquelle se trouve mainte- 

 nant le precipite prend une couleur bleu plus foncee que le precipite. 



Cette couleur de la solution est due â la formation simultanee 

 d'une autre ammine soluble, combinaison qui correspond au sel de 

 nickel employe pour ia precipitation. 



Si la recherche est îaite, par exemple, sur une solution qui 

 contient Ies ions halogeniques et ceux du sulfocyanogene, provenant 

 des sels de potassium, on peut ecrire de la maniere suivante, Ies 

 reactions qui ont lieu: 



CIK 



BrK +6PY+2S04Ni + 2H20 = [NiPy4](SCN)2 + S04K2 + 

 ] K precipite bleu ciel 



2 SCNK 



+ hVHlb)2]s04 + ClK + BrK + ]K 

 Comb. soluble bleu. 



Apres avoir agite vivement pendant quelques secondes la so- 



