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dans des conditions si simples â realiser, constituera pour le mo- 

 ment la plus sensible reaction pour la mise en evidence et aussi la 

 precipitation quantitative de tous Ies ions de zinc se trouvant dans 

 une solution aqueuse. 



Si on essaie toutes Ies reactions recommandees pour cet ele- 

 ment, on constate qu'elles ne peuvent servir que si le zinc se trouve 

 â I'etat de concentration assez grande. II est evident que pour tous 

 Ies essais courants, la sensibilite de ces reactions est tres suîfisante, 

 mais dans Ies recherches microchimiques necessaires â Ia physiologie 

 et â la biochimie, leur sensibilite cesse pour une dilution avancee. 

 Parmi toutes Ies reactions du zinc recommandees dans Ies traites 

 classiqnes de Chimie analytique, la seule qui se produise encore â 

 une dilution assez grande, est celle qui a lieu entre Ies ions du zinc 

 et le ferrocyanure de potassium. Mais la îormation de la combi- 

 naison [Fe(CN)6]2 Zn3K2, qui joue un role important, comme on Ie 

 sait, dans le dosage volumetrique d'apres la methode de Galetti(0, 

 n'a lieu qu'apres un certain temps et ne constitue pour Ies dilutions 

 avancees qu'un leger trouble; 11 est evident que cette reaction n'est 

 pas assez caracteristique ni concluante dans ces circonstances. 



Les essais que j'ai îaits m'ont montre que pour une dilution 

 d'un gramme de zinc dans 40,000 ce. d'eau (0,025 gr. de zinc dans 

 un litre d'eau) on obtient d'une îagon evidente le precipite blanc 

 cristallin qui se depose apres quelque temps Si on emploie 10 ce. 

 de cette solution, dans laquelle se trouvent seulement 0.00025 gr. 

 de zinc, on peut le mettre encore en evidence par la îormation 

 d'un precipite. A cette dilution le ferrocyanure de potassium ne 

 produit qu'un leger trouble apres quelque temps de repos et toutes 

 les auires reactions courantes font deîaut. 



En etendant Ia dilution, ou peut cependant encore reconnaître le 

 zinc par notre nouvelle reaction: 10 ce. d'une solution qui contient 

 seulement 0,0001 gr. de zinc, (1 gr. de zinc pour 100,000 parties 

 d'eau) donnent aprăs quelques secondes d'agitation un precipite qui 

 se depose. 



La limite de Ia sensibilite est aiteinte pour une solution con- 

 tenant 0,00005 gr. de zinc dans 10 ce, donc 1 gr. de zinc pour 

 200,000 parties d'eau: io ce. de cette solution donnent apres quel- 

 ques secondes d'agitation et de repos, un precipite encore visible de 

 IZnPy2](SCN)2. 



(1) Galetti. Z. /. analyt. Chemie, 30 (t865), p. 213; Bull. de la Soc. chim. 

 Aug. (1864), p 83; Z. /. angeiv. Chemie (1896) p. 460 et 564. 



