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des sels doubles qui appartiennent â ia classe des sulfates et tout 

 d'abord des sulfates doubles de la serie magnesienne. 



Voici brievemenî exposes Ies resultats que nous avons obtenus 

 en traitant par de la pyridine divers sulfates a l'etat solide, en 

 evitant un milieu dissociant. 



En traitant le sulfate double de zinc et d'ammonium hexahydrate, 

 S042n. S04(NH4)2. 6 H2O, dans des conditions determinees, ă îroid, 

 avec de la pyridine anhydre (îl5°C), deux molecules d'eau surMes 

 six qui se trouvaient dans le sulfate double sont remplacees par 

 deux molecules de pyridine, en fournissant ainsi I'ammine double 

 incolore, de la forme : 



Py 



Zn^Hln^ I (SO4NH 



'(H2O) 



i 2 



Si nous considerons ce sulfate double non pas comme une 

 combinaison moleculaire, mais comme un veritable sel complexe 

 qu'on peut îormuler coordinativement d'apres Werner ainsi: 



[Zn(H20)6] (S04NH4)2 , 



la substitution de ces deux molecules de pyridine aux deux mole- 

 cules d'eau apparaît avec evidence; le nombre coordinatiî de l'atome 

 central, zinc, restant le meme, la conîiguration du sel double primi- 

 tiî est donc reslee la meme. 



De cet exemple, ii ressort d'un fagon evidente que Ies am- 

 mires doubles s'obtiennent, de la meme maniere que Ies ammines 

 simples derivant de combinaisons binaires hydratees, par l'action 

 des diverses bases, mais en evitant un milieu dissociant 



Dans des conditions peu differentes, le sulfate double de zinc 

 et de potassium hexahydrate se comporte d'une, maniere tout â fait 

 analogue et produit une ammine double du meme type: 



|z"(Hlb)4] (so^ţ<k 



Ce resultat est en concordance avec l'analogie de structure des 

 deux sels doubles qui ont servi comme substancesTde. depart. 



Les deux ammines doubles ainsi obtenues peuvent etre con- 

 servees longtemps dans une atmosphere de pyridine. A l'air elles 

 perdent progressivement la pyridine, en fixant en echange l'eau de 

 l'atmosphere. 



