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sequent que dans le sulîate double d'oii nous sommes partis pour 

 preparer cette ammine. 



La solution noir violet qu'on obtient depose par cristallisation, 

 rammino-sel suivant: 



[Cu BrdlCo 3(PYHBr)]2.H20 



constitue par des aiguilles noires â reîlets violets et se dissolvant 

 dans l'eau avec une couleur rose. 



Cette maniere de se comporter montre que dans ce cas aussi, 

 Ies molecules de bases sont toujours îixees au cobalt; comme 

 ii exisle encore autour de cet element des points coordinatiîs libres, 

 ii se fait une îixation des molecules d'eau du milieu dissolvant, de- 

 terminant la couleur de la solution. 



Mais si Ton trăite la meme ammine double de cuivre et de 

 cobalt: 



Co Pye] 



Cu(S04)3j [^ Py 



Co 



(H2O) 



seulement par une petite quantite d'acide bromhydrique alcoolique, 

 pour que la solution obttnue n'aîtecte qu'une couleur vert fonce â 

 l'ebullition, ii se separe par refroidissement de la solution filtree 

 un autre ammino-sel de la constitution : 



[CoBroHCu 3(Py HBr)]2 



Cette fois-ci la solution aqueuse de cet ammino-sel possede 

 une couleur vert pale; cela nous demontre qu'un deplacement des 

 molecules de bases a eu lieu, d'un atome central â l'autre; elles se 

 trouvenl tres probablement îixees iraintenant au cuivre. 



11 îaut mentionner que, dans la preparation de cet am.mino- 

 sel, ii se produit une separation de sulfate de cobalt qu'on peut 

 isoler par fillration. Ce fait ne s'observe pas dans le premier cas, 

 lorsqu'on emploie une quantile plus grande d'acide bromhydrique 

 alcoolique Cette separaion prouve que, dans la formation de cet 

 ammino-sel, ii se fait dans l'interieur de la molecule de l'ammine 

 double une modification plus proîonde, qui a determine la permu- 

 tation des restes acides (Bre) d'un element central (cobalt) â l'autre 

 (cuivre). 



