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On filtre ensuite Ies deux solutions si cela est necessaire et on Ies 

 melange dans un cristallisoir qu'on laisse en repos ă une tempera- 

 ture de 25» â 28° C. 



Apres vingt jours le sulfate double se depose en cristaux 

 prismaliques, pouvant atteindre une longueurde 4 â 5 cm. Ces cristaux 

 possedent une couieur verte analogue â celle du sulfate de nickel 

 et sont transparents. 



Exposes â l'air, ils perdent une pârtie de l'eau qu'ils contier- 

 nent et deviennent ternes; on peut Ies conserver assez longtemps 

 dans des flacons bien bouches. 



Ils se dissolvent dans l'eau, en îournissant une solution verte 

 qui donne toutes Ies reactions du nickel, du magnesium et de l'acide 

 sulf jrique. Pour nous rendre compte de la fagon dont se trouvent 

 fixees Ies diverses molecules d'eau, nous avons chauife ce sulfate 

 double, d'abord dans une etuve â eau et ensuite dans un bain d'air. 



Voici Ies resultats obtenus: 



Perte "/o Perte "/o calculee 



â 500 C 6,75 pour 2 mol. d'eau ....... 6,83 Vo 



â 80» C 30,79 „ 9 „ , 30,87 % 



â 160» C 41,46 „ 12 „ „ 40,98 o/o 



â 2100 C 43^83 „ 13 „ „ 44,40 o/o 



â 2800 C 46,90 „ 14 „ , 47,81 Vo 



En consultant ce tableau, on constate que jusqu'â 500C, dans 

 un etuve â eau, le sulfate double chauffe pendant 14 heures, perd 

 seulement 2 molecules d'eau et cela sans aucun changement de 

 couieur. 



A 800 C, ji ge produit tout de suite une decoloration de la 

 substance et par pesage nous avons etabli que dans l'intervalle de 

 temperature entre 800 et 900C, ii se perd 9 molecules d'eau. 



En continuant ensuite de chauffer progressivement dans un 

 bain d'air, c'est au dessus de 2500 C que le sulfate perd la derniere 

 molecule d'eau qu'il possede. 



Le fait que ce sel double perd tres aisement ses deux premieres 

 molecules d'eau (50° C) sans changement de couieur, nous montre 

 que ces deux molecules doivent etre fixees â l'atome central autrement 

 que Ies autres. 



On peut admettre que ces deux molecules d'eau sont en dehors 

 du complexe, constituant ainsi un esodihydrate ; Ies douze autres 



