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Apres 25 jours, pendant lesquels la temperature ne doit pas 

 depasoer 20° C, le sulfate double se separe sous la îorme de grands 

 cristaux rhombiques, de couleur rose et transparents Exposes â 

 l'air, ils deviennent ternes en perdant une pârtie de l'eau qu'ils 

 contiennent, mais on peut Ies conserver assez longtemps dans des 

 flacons bien fermes. 



Us sont solubles dans l'eau en produisant une couleur analogue 

 â celle des sels simples de cobalt. Cette solulion donne toutes Ies 

 reactions du cobalt, du magnesium et de l'acide sulfurique. 



Pour nous îaire une idee de la fagon dont sont liees Ies 

 diverses molecules d'eau dans ce sulfate double, nous avons eludie 

 aussi la maniere dont ii se comporte quand on le chauîîe dans 

 une etuve. Voici ce que nous avons constate: 



Perteo/o Perte % calculee 



â eO^C. 28,70 pour 13 molecules d'eau . . . 28,92% 



â 900 C 3g09 ,, 17 ,, „ . . . 38,75% 



â 1800C 38,60 „ 17 „ „ • • • 38,75% 



â 280» C. 46,20 „21 „ „ ... 46,76 % 



Ces chiîîres nous montrent que ce sulfate perd deja 13 mole- 

 cules d'eau â une temperature de 60° C; Ies autres s'eliminent 

 progressivement au dessus de 280*^0. 



Analyses : 



Cobalt : Trouve Calcule 



S = 0,2396 Co = 0,0352 Co%= 14,69 . . 14,59 



= 0,1234 ,. =0,0182 „ =14,74 . . — 



504 : 



S-- 0,1398 .... SO4Ba = 0,1209 . . . . S04% = 35,59 . . 35,63 



= 0,2976 .... „ = 0,2564 „ = 35,45 . . — 



= 0,1540.... „ -0,1324. ... „ =35,38.. — 



= 0,1870^. ... „ =0,1531 „ =35,27 . . — 



Magnesium: 



5 = 0,2387 . . . Mg2 O7 P2 = 0,0320 Mg%= 2,92 . . 3,01 



Les dosages du cobalt ont ete efîectues par electrolyse dans 

 une solution ammoniacale. 



