86 F. MOLINARI. 



3.° Pdeerca dei nitrati. — A e. e. 30 di acqua furono ag- 

 giunti e. e. 20 di SO^H^ concentrato e poi tintura d' indaco sciolta in 

 S0'''H2. Il liquido rimase colorato azzurro e per ciò l'acqua è priva 

 di acido nitrico e di azotati. 



4.° Ricerca del ferro. — e. e. 100 di acqua, acidificata e bol- 

 lita con poche goccio di acido nitrico ed acido solforico, quindi trat- 

 tata con solfocianuro di potassio, dà lievissima colorazione rossa; ciò 

 che prova la presenza di Iraccie di ferro. Si vedrà più avanti in che 

 proporzione è contenuto il ferro ed in quale presumibile stato. 



5.° Dosatura delle sostanze organiche. — A e. e. 100 di ac- 

 qua aggiunsi 1 ce. di idrato di soda e poi ce. 10 di soluzione ti- 

 tolata di permanganato di potassio (gr. 0.3 IC di permanganato di po- 

 tassio per 1 litro di H-0). Previa bollitura per 10 minuti, aggiunsi 

 ce 5 di S0''H2, diluito (p. 1 di SO^H^ e p. 3 di H^O) e quindi 

 ce 10 di soluzione titolata di acido ossalico, che decolorò la massa 

 liquida. Aggiunsi di nuovo soluzione titolata di permanganato, sino a 

 produrre accenno a colorazione rossa. Di questa soluzione ne occorsero 

 C.C. 2,1 e cioè occorse gr. 0,000316 x 2,1 di permanganato di po- 

 tassio decomposto per ogni litro di acqua, ossia gr. 0,006636. 



Richiamo la reazione 2 . MnO''K = K2 -f 2 . Mu 4- 0"' ; come ri- 

 chiamo i seguenti pesi atomici e molecolari : 



O'zrz'óX 16 = 80 



2.KMnO^ = 2x(39 +55 4- 4 x 16) = 316. 



Golia seguente proporzione calcolo l'ossigeno consumato per ossidare 

 le sostanze organiche. 



316 di permanganato di potassio : 80 di ossigeno = 0.006636 : .2; 



80 X 0.006636 ^^^^^.^ 



x=i — =0.00168. 



316 



