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dünniingswirkiing ins Auge fassen. Wir stellten unsere Versuche in der Weise an, daß eine geringe 

 Menge, meist ] — 5 com konzentrierten Fermentes zu 250 — 500 ccm verdünnter HaOjLösung zuge- 

 setzt und dadurch die Reaktion eingeleitet wurde. Senter dagegen mischte 250 ccm verdünnter 

 Fermentlösung mit der gleichen Menge verdünnter HaOaLösung, nachdem beide Lösungen vorher 

 mehrere Stunden in dieser Verdünnung gestanden hatten. Nun ist es eine bekannte Tatsache, daß 

 bei kolloidalen Lösungen Verdünnung häufig Veränderungen des Gleichgewichtszustandes der Phasen 

 hervorruft, welche sich erst im Laufe längerer Zeit ausgleichen. Unter der Annahme, daß diese 

 Gleichgewichtsänderung mit einer Aktivitätsabnahme der Fermentlösung verbunden sei, ließe sich 

 daraus der absteigende Gang erklären. Versuche, welche in dieser Richtung angestellt wurden, er- 

 gaben, wie Tab. 18 zeigt, tatsächlich in vielen Fällen einen Einfluß vorhergehender Verdünnung auf 

 den Reaktionsverlauf. Er besteht darin, daß die Anfangskonstante tiefer liegt und dafür der Gang 

 geringer geworden ist. Bleibt diese Abnahme der Anfangskonstanz aus, so ändert sich auch der 

 Gang nicht, wie Tab. 18, Vers. 1 b zeigt. Es schien also in dieser Verdünnungswirkung wenigstens 

 einer der Faktoren gegeben, welche den absteigenden Gang veranlassen. Ein ganz anderes Gesicht 

 gewann jedoch die Frage durch den Nachweis, daß diese ,, Verdünnungswirkung" nur eintritt, wenn 

 man zum Ansetzen des Reaktionsgemisches gewöhnliches destilliertes Wasser verwendet, dagegen 

 ausbleibt, wenn dieses Wasser vorher durch längeres Kochen gasfrei gemacht wird. Derartige Ver- 

 suche finden sich in Tab. 19, Vers. 1 und 2 a dargestellt. 



Einfluß gelöster Gase. 



Man muß aus ihnen den Schluß ziehen, daß die Ursache der Abnahme bei längerem Stehen 

 nicht in der Verdünnung, sondern in der Wirkung der im Wasser gelösten Gase besteht. Diese Über- 

 zeugung wird noch befestigt, wenn man experimentell den Einfluß prüft, den eine Sättigung der 

 Fermentlösung vor der Reaktion mit verschiedenen Gasen ausübt. Unter diesen Bedingungen findet 

 stets eine erhebliche Schwächvmg der Fermentwirkung statt, deren Grad je nach der Natur des ange- 

 wendeten Gases verschieden ist. Besonders hübsch zeigt dies Tab. 19, Vers. 3. Den geringsten Ein- 

 fluß üben nach ihr die im gewöhnlichen destillierten Wasser vorhandenen Gase, stärker wirkt schon 

 die Sättigung mit Stickstoff und noch mehr die mit Sauerstoff. Gleichzeitig beobachtet man, wie mit 

 Abnahme der Anfangswerte die K- Werte sich mehr der Konstanz nähern, bis die Reaktion in 

 0-gesättigter Lösung eine typische Reaktion erster Ordnung ergibt. 



Eine Sonderstellung unter den gelösten Gasen scheint die Kohlensäure einzunehmen. Sättigt 

 man die Versuchslösung damit, so wird das Ferment außerordentlich geschwächt, um ein Vielfaches 

 stärker als durch Stickstoff, dabei werden aber die K- Werte nicht konstant, sondern zeigen im 

 Gegenteil einen ungewöhnlich starken Gang. 



Erklärung des Ganges der Katalasewerte durch Adsorption. 



Diese Wirkung gelöster Gase auf den Reaktionsverlauf gibt einen Fingerzeig, in welcher Rich- 

 tung die Erklärung für das Auftreten des absteigenden Ganges zu suchen ist. Zu ihrem Verständnis 

 ist es aber nötig, etwas näher auf die theoretischen Vorstellungen über die Vorgänge bei der HoOoZer- 

 setzung durch die Katalase einzugehen. 



Die Fermentlösung, in der die Reaktion vor sich geht, ist zweifellos kolloidaler Natur. Als 

 solche stellt sie ein sog. mikroheterogenes System dar, d. h. sie besteht aus zwei Phasen, nämlich 

 den Fermentteilchen, welche im Lösungsmittel fein verteilt sind. Wenn dieser Lösung nun H2O2 



