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zugesetzt wird, so erfolgt die Reaktion, die Zersetzung der HoOa, an der Oberfläche der wirksamen 

 Fermentteüchen. Es muß zu diesem Zweck einmal das HoO., an die Fermentoberfiäche herangelangen 

 Dort wo die Zersetzung stattfindet, sinkt die Konzentration des H2O2 auf 0, es tritt also ein Kon-T^ 

 zentrationsgefälle auf und dementsprechend muß neues H2O2 herandiffundieren. Neben dieser Dif- \^ 

 fusion erfolgt nun ein zweiter, chemischer, Vorgang, nämlich die Zersetzung des H^Oä. Wenn man 

 nun die Geschwindigkeit der Eeaktion mißt, so fragt es sich, welcher dieser beiden Teilvorgänge 

 dabei eigentlich verfolgt wird. Nach einer Untersuchung von Nernst und Brunner, welche eine 

 Reaktion im makroheterogenen System, d. h. bei zwei makroskopisch getrennten Phasen, verfolgten, 

 nimmt man nun an, daß der e-gentlich gemessene Vorgang in vielen Fällen die Diffusion ist, während 

 die chemische Reaktion an der Oberfläche der Fermentteilchen mit außerordentlich großer, unmeß- 

 barer Geschwindigkeit verläuft. Unter diesen Bedingungen ist, wie Nernst und Brunner gezeigt 

 haben, die gemessene Geschwindigkeit die einer Reaktion I. Ordnung, wenn man nur durch hin- 

 reichende Durchrührung der Flüssigkeit dafür sorgt, daß die Konzentration des reagierenden Stoffes 

 überall in der Flüssigkeit gleich groß ist. Dieser Mühe ist man für die kolloidalen Lösungen über- 

 hoben, da bei ihnen infolge der sog. Brownschen Molekularbewegungen, die freiwillig erfolgen, die 

 Fermentteilchen dauernd in neue Gebiete der Lösung hineingelangen und so die Konzentration überall 

 gleich erhalten wird. 



Die Verhältnisse ändern sich aber sofort, wenn das entstehende Reaktionsprodukt, in unserm 

 Falle der Sauerstoff, die Reaktion beeinflußt. Dies geschieht nach unserer Vorstellung dadurch, daß 

 der freiwerdende Sauerstoff von den Fermentteilchen adsorbiert wird. Daß kolloidale Lösungen starkes 

 Adsorptionsvermögen besitzen, ist eine bekannte Erscheinung, in unsrem Falle läßt sich die Tatsache 

 leicht nachweisen. Läßt man nämlich die HaOoZersetzimg in einem ruhenden Gefäß vor sich gehen, 

 so sieht man gar keine oder nur sehr geringfügige Gasentwicklung. Schüttelt man nach Ablauf der Reak- 

 tion, so wird sofort eine große Menge Sauerstoff abgegeben. Diese Menge ist um ein Vielfaches größer, 

 als die Lösungsfähigkeit des gleichen Volumen destillierten Wassers beträgt, sie muß also durch die 

 Fermentteilchen entwickelt werden. Dies läßt sich leicht noch genauer beweisen, wenn man das 

 Reaktionsgefäß mit einer Gasbürette verbindet, in der die Quantität des abgeschiedenen Sauerstoffs 

 gemessen werden kann. Man sieht dann einmal, daß von dem während der Reaktion freiwerdenden 

 Sauerstoff bei ruhendem Gefäß nur ein sehr kleiner Teil aus der Lösung entweicht. Z. B. wurden bei 

 einer Reaktion, die theoretisch 104 ccm 0, liefern mußte, nur 16 ccm von der ruhenden Flüssigkeit 

 abgegeben. Es tritt also während der Reaktion eine sehr erhebliche Übersättigung der Lösung mit 

 Sauerstoff ein. Erhöht man nun bei gleichbleibender HoOJvonzentration die Fermentmenge, so 

 tritt zweierlei ein. Erstens nimmt mit erhöhter Fermentkonzentration die Menge des freiwillig ab- 

 gegebenen Sauerstoffs ab. Aus einer Lösung, welche 24 ccm Oo entwickeln mußte, wurden z. B. bei 

 der Fermentkonzentration 1 1.8 ccm 0. abgegeben, obwohl die Reaktion noch nicht ganz zu Ende 

 gegangen war, bei der Fermentkonzentration 2 ergaben sich jedoch nach Schluß der Reaktion nur 

 0,2 ccm O2. Es steigt also die Übersättigung mit der Fermentkonzentration. Rührte man nun zweitens 

 nach Beendigung der Reaktion das Gemisch intensiv durch, so gelang es bei der Fermentkonzentration 1 

 allen theoretisch entwickelten Sauerstoff auszutreiben, bei der Fermentkonzentration 2 wurden jedoch 

 statt 24 ccm nur 8,5 ccm O2 erhalten, 15.5 ccm demnach durch die Fermentteilchen festgehalten. 

 Besonders dieser letzte Punkt und vor allem die Langsamkeit, mit der beim Rühren die Übersättigung 

 in der kolloidalen Lösung aufgehoben wird, sprechen dafür, daß nicht nur einfache Gasübersättigung 

 der Lösung, sondern Adsorption an den Fermentteilchen vorliegt. 



