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T e m p e r a t u r k o e f f i z i e n t der R e a Iv t i o n. 



Mit wenigen Worten sei endlich noch des Einflusses der Temperatur auf die Geschwindigkeit 

 der HoOaZersetzung gedacht. Man hat seiner Größe eine wesentliche Bedeutung beigelegt, da man 

 sie als Kennzeichen für die Natur des Vorganges ansehen zu können glaubte. Chemische Reaktionen 

 haben nämlich einen relativ hohen Temperaturkoeffizienten, in einem Intervall von 10 " steigt die 

 Reaktionsgeschwindigkeit auf das 2 — 3fache. Bei Diffusionsvorgängen dagegen ist der Temperatur- 

 einfluß bedeutend geringer, die Steigerung beträgt nur das 1,2 — l,5fache. Aus dem niedrigen Wert 

 des Temperaturkoeffizienten bei seinen Versiichen mit Blutkatalase zog nun bereits Senter den Schluß, 

 daß es sich hier um einen Diffusionsvorgang handle. Obwohl auch die hier entwickelten Annahmen 

 zu der gleichen Folgerung führen, ist doch zweifellos in der Verwertung des Temperatureinflusses 

 große Vorsicht geboten. Einmal zeigt sich nämlich, daß die Größe des Temperaturkoeffizienten je 

 nach der Reaktion der Lösung in weiten Grenzen schwankt, wofür sich in den Tab. 23 — 30 zahlreiche 

 Beispiele finden. Gar nicht selten kommen Fälle vor, in denen er 1 oder sogar <C 1 wird, nämlich 

 in schwach alkalischen Lösungen, welche bei " die Reaktionsgeschwindigkeit noch erhöhen, bei 30 ° 



Tabelle 34. Unregelmäßigkeiten bei Alkaliversuchen bei höherer Temperatur infolge gesteigerter Labilität 



des Fermentes. 



Lösungen bis zum Farbenumschlag des Phenüiphlhaleins mit KOH versetzt. H2O2 Conc. ,^g^ n 20". 

 Die Parallelversuche kurz hintereinander in der angegebenen Reihenfolge angestellt. 



