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lileiie clorurato messo in contatto coll'acqua si trasSbì - 



mava in acido ossalico, ossido di carbonio e acido clo- 



j'idrico come l'indica la formola seguente: 



o, C^ H^ G14 2 H^ O = o, H^ O 2 C O 4 H CI. 



Vedesi adunque che una parte degli elementi del ra- 

 dicale metilene si unisce coU'acido ossalico , mentre il 

 restante concorre alla formazione dell'ossido di carbonio 

 e dell'acido idro dorico. 



Acidi organici. Berzelius ha dimostrato che la quan- 

 tità d'ossigeno che questi acidi contengono è sempre un 

 raoltiplice di quella della base con cui si combinano. Il 

 che indica che ogni acido è composto di elementi in 

 proporzioni fisse e invariabili. Questi acidi sono sempre 

 liberi o combinati negli esseri organizzati , ma trovansi 

 sempre nel medesimo stato; poiché fjuando vengono con- 

 siderati come liberi e' contengono dell'acqua che vi fa 

 le veci di base. — Talora e' v' ha più che un equiva- 

 lente d'acqua per un equivalente di acido ; ma nel sale 

 neutro quest'acqua sparisce , ovvero ve ne rimane un nu- 

 mero tale di equivalenti che con quello della base ve 

 n'ha tanto quanto vi avea d'equivalenti d'acqua. Così 

 l'acido ossalico ci darà C^03,3 H^- O; C^O^, AQ, 

 a H^ ; C^ 03 , H^ O ; G^ 03 , A 0. 



D'allora in poi si determina il peso molecolare chi- 

 mico di questi acidi cercando quanto ve ne vuole per 

 saturare una molecola chimica d'un ossido metallico. = 

 Ma malgrado questo, l'acido citrico riesci malagevolis- 

 simo allorché si volle determinare il suo peso molecolare. 



Berzelius adottò per formola dell'acido citrico suppo- 

 sto anidro C4 H4 04 — Ma questo stesso acido cristal- 

 lizzatosi a caldo ha per formola C4H4 04, H^O e non 

 cambia punto a ioo°; e a ima temperatura più elevala 

 si fonde e perde nulla: il che tende a sovvertire la for- 

 mola di Berzelius. — Malagutti però pervenne a confer- 



