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Korper von grosser Ox} dirbarkeit in luftfreiem Wasser un- 

 verandertbleiben. Der Phosphor, das Eisen und Blei lie- 

 fern fiir die Richligkeit dieser Angabe schlagende Beweise; 

 denn wie lange man auch diese Korper in wasserfreier Luft 

 Oder luftfreiem Wasser bei gewohnlicher Temparatiir ver- 

 weilen lasst, so werden sie nicht oxydirt. Ganz anders aber 

 verhalten sie sich in feuchter Luft oder lufthalligem Wasser, 

 in denen die genannten Korper sich ziemlich rasch mit 

 Sauerstoff verbinden. Uin sich den die Oxydation fordern- 

 den Einfluss des Wassers zu erklaren, niinmt man an, dass 

 etwas atmospliarischer Sauerstoff in dieser Fliissigkeit sich 

 lose und der in dieser Weise fliissig gewordene Sauerstoff 

 schon bei gewohnlicher Temperatur desshalb zu oxydiren 

 vermoge, weil dessen Gasformigkeit beseitigetsei, die man 

 als einen Zustand betrachtet, welcher der chemischen Affi- 

 nitat entgegen wirke. Ueberdiess rufen die Chemiker fiir 

 manche derartige Falle langsamer Oxydation auch noch die 

 sogenannte pradisponirende Verwandtschaft des Wassers 

 zu den sich bildenden Oxyden oder Sauren zu Hiilfe , um 

 sich die in Rede stehenden Oxydationen zu erklaren. 



Wenn man das Thenard'sche Wasserstoffsuperoxyd 

 als eine wirkliche chemische Verbindung des Sauerstoffes 

 mit dem Wasser und nicht als eine blosse Auflosung des 

 erstern in letzlerem betrachten muss, so konnte man viel- 

 leicht geneigt sein zu vermuthen, dass der Sauerstoff, indem 

 er im Wasser sich lost , mit diesem eine chemische Verbin- 

 dung eingehe und Wasserrtoffsuperoxyd sich bilde , und 

 dass eben diese Verbindung es sei, welche dem lufthaltigen 

 Wasser sein oxydirendes Vermogen ertheile. Wie annehm- 

 bar auch eine solche Vorausetzung erscheinen mag , so gibt 

 es doch Thatsachen , welche die Richtigkeit dieser An- 

 nahme sehr in Frage stellen und die es stark bezweifeln 



