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Cyanidlosung ihren Glanz uiid iiberzieht sich mit einer 

 Iliille, deren chemische Naliir ich iioch niclit naher iiii- 

 iersuclit habe. Wahrscheinllcli bildon sicli miter diesen 

 Umstanden neiie Cyan verbin dun gen. 



Eine leichte und einfache Art , die chemische Veran- 

 derung nachziiweisen , welche die Cyanidlosung wahrend 

 ihrer Benihnmg mit den voihin erwahnten Melallen er- 

 leidel, besteht darin, dass man einen Tropfen besagter 

 Fhissigkeit auf die blanke Flache eines der Metalle fal- 

 len lasst, und ihn dann mit einem Tropfen einer Eisen- 

 oxidsalzlosung vermischt. Unmittelbar naeh der Ver- 

 raischung beider Tropfen wird die von ihnen benetzte 

 Metallflache mit einer Schichte Berlinerblaues sich iiber- 

 ziehen und es tritt diese Reaction beinahe augenblicklich 

 selbst dann ein , wenn die angewendeten Metalle Kupfer, 

 Quecksilber oder Silber sind. 



Wie aus spatern Angaben erhellen wird , verankssen 

 die letztern Metalle die Bildung von Berlinerblau vor- 

 zugsweise dadurch , dass sie das Eisenoxidsalz in das 

 Oxidulsalz umwandeln. 



Die mehr oxidirbaren Metalle, wie zuniBeispiel Eisen, 

 Zink , Zinn u. s. w. verursachen die unter den erwahn- 

 ten Umstanden erfolgende Erzeugung von Berlinerblau 

 auf eine doppelte Weise. Diese Metalle iindern rasch 

 einen Theil des Cyanides in Cyaniir und einen Theil des 

 Eisenoxidsalzes in das Oxidulsalz um. Wie aber leicht 

 einzusehen, muss jede dieser Reactionen die Bildung von 

 Berlinerblau zur Folge haben. 



Hochst auffallend und iiberraschend erscheint mir die 

 Thatsache, dass selbst auf Blechen von Palladium, Pla- 



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