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Verhalten , wie zur Geniige aiis tblgenden Angaben er- 

 hellen wild. 



Briiigt man Phosphor langere Zeit in Beriihruiig mit 

 unserer Cyanidlosung , so eihalt diese die Eigenschaft, 

 bei Zusalz von salpetersaupem Eisenoxid , freihch nur in 

 einem sehr schwachen Grade sich zu blauen. Taucht man 

 aber ein Sliickchen Phosphor in ein Gemisch von Cya- 

 nid und Eisenoxidullosungen, und lasst es einige Zeit in 

 der Luft oder auch in der genannten Fhissigkeil Hegen , 

 so umgibt sich dassell)e mit einer Hiille von Berhner- 

 blau. Diese Erscheinung scheint indessen ihreu Grund 

 hauptsachhch darin zu haben, dass das Eisenoxidsalz 

 iheilweise durch den Phosphor in ein Oxididsalz umge- 

 wendet wird. 



Da sich der WasserstoiF in mehr als einem Fall, wie 

 einleicht oxidirbares Metall verhalt, so interessirte esmich 

 sehr zu vermkteln, ob dieses Element ein derarliges Ver- 

 halten gegen das fragliche Cyanid zeige. Zu diesem Be- 

 hufe liess ich langere Zeit reines WasserstofFgas in die 

 besagte Losung stromen , es schien aber letztere unter 

 diesen Umstanden durchaus keine Veranderung in ihrer 

 chemischen Konstilution zu erleiden. 



Anders wirkt indessen der Wasserstoff, wenn derselbe 

 im nascirenden Zustande oder ni gereiften chemischen 

 Verbindungen mit dem gelosten Cyanide in Beriihrung 

 kommt. 



Das einfachste Mitlel, nascirenden Wasserstoff mit 

 der Cyanidlosung in Contact zu setzen , gewahrt uns die 

 volta'sche Siiule. Fiillt man mil dem gelosten Cyanid zwei 

 Gefiisse, die vermittelsl einer porosen Wandung z. B. 



