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Jedenfalls ist es ein ziemlich aufFallendes Factum, 

 (lass z. B. Kupfer, Silber und Quecksilber dem Eisen- 

 oxid Sauerstoff zu entziehen vermogen ; ein chemisches 

 Verhalten, das die Oxidationsverhaltnisse dieser Me- 

 talle kaum voraussetzen lasst. 



Wenn aber das Silber z. B. auf eine so unerwartete 

 Weise auf das Eisenoxid einwirkt , so konnte wohl von 

 Seite der noch minder oxidirbaren Metalle , eine ahnliche 

 Reaction statt fmden. 



Einige Oxidule wie z. B. dasjenige des Kupfers mit 

 der Losung des salpetersauren Eisenoxides bei gewohn- 

 licher Temperatur nur kurze Zeit in Beriihrung gesetzt, 

 verandern das geloste Eisensalz so, dass es die Cyanid- 

 losung blaut. 



So weit meine Versuche gehen , wirkt Phosphor auf 

 die Losung des salpetersauren Eisenoxides rascher als 

 auf diejenige des Cyanides ein. 



Nach mehrstiindigem Zusammenstehen jenes Korpers 

 mit der genannten Eisenlosung hat diese die Eigenschaft 

 erlangt , in der Cyanidlosung eine merkHche Blauung 

 zu veranlassen. 



Wie sclion oben bemerkt, wird die Berlinerblaubildung 

 wesentlich durch den Umstand beschleuniget, dass beide 

 Losungen vermischt mit Phosphor in Beriihrung gesetzt 

 werden. 



Zucker» nur kurze Zeit mit derEisensalzlosung erhitzt, 

 verandert die letztere ebenfalls so, dass sie eine merkliche 

 Fallung von Berlinerblau in der Cyanidlosung verursacht. 



Ameisensaure , nur wenige Sekunden mit dem ge^ 

 losten Eisenoxidsalz erwarmt , veranlasst schon die Bil- 



