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concentre, elle donne une grande quantite de 

 beaux cristaux assez analogues a ceux du chlo- 

 rure ammonique ; ils sont formes de sulfocar- 

 bonate sulfopotassique souille par des traces 

 de sulfure potassique provenant d'une de'com po- 

 sition plus avancee. Abandonnes au contact de Pair, 

 ils perdent bientot leur teinte jaune primitive, et 

 se transforment tout entiers, et sans depot de 

 soufre, mais avec degagement de sulfite hydrique, 

 en bicarbonate, et hyposulfite potassique. 



La decomposition qu'eprouve le xanthogenate 

 potassique au-dessous du point d'ebullition de 

 Teau, est bien exprimee par Tequation suivante: 

 S. C, C4 Hs ) , , 



' ' ^ H04-HS4-C02. 



qui montre, comme le prouve Fexperience, quVn 

 s^npprop riant deux equivalents d'eau, chaque e- 

 quivalent de xanthogenate produit un equivalent 

 de sulfocarbonate sulfopotassique, un autre d'al- 

 cool , un de sulfide hydrique , et un dernier enfin 

 d'acide carbonique. 



La maniere la plus fticile et la plus sure de 

 preparer le xanthogenate potassique conslste 

 a verser dans de Talcool absolu sursature, de 

 potasse caustique bien pure, un exces de sulfite 

 carbonique; au moment ou s'opere le melange, 



