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 chauffee au rouge. Mon nouveau mode de decomposiLioii 

 me parait done avoir des avantages incontestables sur les 

 autres usites, au moins en ce qui concerne le zircon, et 

 toutes les fois qu'il s'agit d'extraire d'un silicate, non de- 

 composable par I'acide hydrofluorique , une des sub- 

 stances contenues dans le mineral. Le bisulfate de soude 

 ne pent pas remplacer avantageusement le bisulfate de 

 potasse, comme je m'en suis assure par divers essais. D'a- 

 bord il retient I'eau avec bien plus de force que le sel de 

 potasse, et bouillonne longtemps avant de couler tran- 

 quillement ; ensuite il est moins fusible, et exige une plus 

 haute temperature pour etre en fusion complete •, en troi- 

 sieme lieu il perd bien plus vite son second atome d'acide 

 sulfurique ^ enfin ses affinites sont moins fortes que celles 

 du sel de potasse , ce qui fait que son action est plus 

 lente, et qu'en perdant plus vite son acide libre, il de- 

 vient bientot pateux. Le fluorure de sodium est bien pre- 

 ferable au fluorure de potassium ; il n'est pas deliques- 

 cent comme celui-ci, et contient pour le m^me poids plus 

 de fluor. 



La meilleure maniere de le preparer est de saturer de 

 I'acide hydrofluorique, tres-dilue, avec du carbonate de 

 soude, et de faire cristaHiser par evaporation lente dans 

 un vase d'argent ou de cuivre poli. Les cristaux laves k 

 I'eau froide sont seches, pulverises et chauffes au rouge 

 pour 6tre purges de toute trace d'humidite. Le bisulfate 

 de potasse fondu n'a aucune action sur le fluorure de so- 

 dium sec et exempt de silice, mais il le decompose avec 

 degagement de gaz fluosilicique en presence de silice ou 

 d'un silicate, et en degageant de I'acide hydrofluorique en 

 presence de I'eau, dont I'hydrogene pent se porter sur 

 le fluor. L'action energique du bisulfate de potasse et du 



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