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fluorure de sodium sur un silicate , k la faveur de la cha- 

 leur rouge, s'explique aisement : I'aeide sulfurique , le 

 plus puissant des acides k la temperature de I'ebullition, 

 est pour ainsi dire rendu fixe dans le bisulfate de potasse, 

 et pent done agir k la temperature rouge , circonstance 

 qui doit augmenter considerablement son energie. Le 

 fluor, de son cote, le plus puissant des corps halogenes, 

 se trouve dans le fluorure de sodium comme dans un etat 

 latent, et ne commence a agir, simultanement avec I'a- 

 eide sulfurique, que quand un corps leur est offert sur le- 

 quel ils puissent exercer une action, et ce corps est le si- 

 licium des silicates. D'apres la theorie , pour chaque 

 atome de silice contenu dans un silicate, il faut trois ato- 

 mes de fluorure de sodium pour que la decomposition 

 soit complete. Dans la pratique , la quantite de fluorure 

 employee est plus grande, ce qui tient, ou a la presence 

 d'un peu de silice dans le fluorure, ou a de I'humidite 

 dans ce sel ou dans le bisulfate. 



Decomposition de la staurolithe par le bisulfate de potasse. 



Aprfes avoir applique ma methode au zircon, je tentai 

 encore I'attaque de la staurolithe par le meme moyen. Je 

 portal done de ce mineral, broye tres-fin , dans du bisul- 

 fate de potasse fondu. Comme j'allais commencer a ajou- 

 ter du fluorure de sodium, je remarquai que le sel fondu 

 avaitpris une couleur jaune rougeatre fonce, et qu'il se 

 formait une ecume blanche que I'agitation avec une spa- 

 tule ne faisait pas disparaitre. Attribuant ce fait a un com- 

 mencement de decomposition du mineral par le bisulfate 

 de potasse, je renon^ai a I'emploi du fluorure de sodium, 

 et je continual Taction du sel acide jusqu'^ ce qu'au bout 



