DE l'Électricité voltaïque. Six 



l'autrej dans les recherches muUipliées que j'ai faites sur ce su- 

 jet, je n'ai pas observé une seule fois que, lorsque les deux 

 métaux sont dans le même liquide, celui qui est le moins 

 attaqué soit positif par rapport à l'autre. Ainsi l'hétérogé- 

 néité du liquide interposé paraît être la cause du phénomène 

 qui nous occupe, ou du moins lui être intimement liéej 

 c'est donc sur cette circonstance que nous devons principa- 

 lement porter notre attention dans l'examen auquel nous 

 allons nous livrer. 



Pour faire l'expérience dont nous venons de parler , je me 

 sers d'un tube recourbé c d (fig. 2) dans l'une des branches 

 duquel je verse de 1 acide sulfurique concentré, tandis que 

 dans l'autre je mets de l'acide nitrique ; j'ai soin que les 

 deux liquides ne fassent que se toucher sans se mélanger, 

 ce qui est facile à cause de leur différence de densité; la 

 ligne ni n marque la séparation des deux acides. Je fixe à 

 l'extrémité a du galvanomètre une lame de cuivre, et je la 

 plonge dans l'acide nitrique j à l'extrémité b, je fixe une 

 lame de zinc que je plonge dans l'acide sulfurique; aussitôt 

 il y a production d'un courant dirigé, comme on le voit 

 sur la figure, du zinc au cuivre au travers des liquides, et 

 du cuivre au zinc au travers du fil du galvanomètre, ce qui 

 indique que le zinc est positif, et le cuivre négatif. 



Il est facile de démontrer que ce n'est pas au contact des 

 deux métaux hétérogènes qu'est du le courant qui est déve- 

 loppé dans l'expérience que nous venons de rapporter; en 

 effet, en fixant à l'extrémité a du galvanomètre une lame 

 de zinc à la place de celle de cuivre, on produit un coui'ant 

 encore plus intense que le premier, et dirigé dans le même 



