3l2 RECHERCHES SUR LA CAUSE 



sens; c'est-à-dire que le zinc qui plonge dans l'acide sulfu- 

 rique est positif par rapport au zinc qui plonge dans l'acide 

 nitrique. On obtient des résultats parfaitement semblables 

 à celui qui précède , en fixant successivement aux extrémités 

 du galvanomètre; des lames homogènes de différens métaux; 

 dans tous les cas, la lame qui plonge dans l'acide sulfurique 

 est positive par rapport à celle qui plonge dans l'acide ni- 

 trique; le courant seulement varie d'intensité avec la na- 

 ture du métal. Ainsi, avec deux lames de cuivre il est plus 

 fort qu'avec deux lames ^argent; avec deux lames de fer 

 il est plus intense qu'avec deux lames de cuivre, et ainsi de 

 suite j mais il est toujours dirigé dans le même sens. Puis 

 donc que dans un couple parfaitement homogène, la surface 

 métallique la moins attaquée peut être positive par rap- 

 port à Tautre, il n'est pas étonnant qu'il en soit de même 

 avec deux métaux hétérogènes; ou du moins, on ne peut 

 pas en faire un argument en faveur de la théorie du contact. 

 Si ce n'est pas à l'hétérogénéité des deux ëlémens solides 

 du couple qu'est du le courant, ne serait-il point produit par 

 1 action mutuelle des deux acides en contact ? Pour résoudre 

 cette question , fixons aux deux extrémités du galvanomètre 

 des lames de platine, et plongeons l'une dans l'acide ni" 

 trique, et l'autre dans l'acide sulfurique; le courant qui est 

 alors développé n'est pas si intense que dans le cas où les mé- 

 taux peuvent être attaqués par les acides, et de plus, il est 

 dirigé en sens contraire, c'est-à-dire qu'il va directement de 

 l'acide nitrique au sulfurique, et de l'acide sulfurique au ni- 

 trique au travers du fil du galvanomètre. Ce n'est donc pas 

 à la même cause que peuvent être attribués ces deux cou- 



