33o RECHERCHES SUR LA CAUSE 



" taqué, est positif, tandis que l'extrémité cuivre qui éprouve 

 de la part de l'acide nitrique une action assez vive est néga- 

 tive. De plus, au moment où l'on ferme le circuit en faisant 

 communiquer par un conducteur métallique l'extrémité p 

 de la pile avec l'extrémité n, on remarque que les pièces de 

 zinc z, z , z" , etc. qui étaient restées parfaitement nettes 

 et brillantes dans la solution de muriate de chaux, perdent 

 leur éclat, et s'oxident aussitôt que le courant est établi; 

 preuve, dit-on, que c'est le contact du zinc et du cuivre qui 

 produit le courant électrique dont l'effet chimique n'est 

 qu une conséquence; on observe aussi en même temps que 

 les extrémités c, c , c' , etc. de cuivre, cessent d'être atta- 

 quées , et que le cuivre déjà dissout dans l'acide nitrique 

 vient se déposer sur elles, fait d'oii l'on tire la même consé- 

 quence que du premier. 



Remarquons d'abord qu'on oublie de tenir compte, dans 

 cette expérience, de l'action mutuelle des deux liquides en 

 contact, action à laquelle est due la plus grande portion du 

 courant électrique, ainsi que je m'en suis assuré. En effet, 

 si l'on met dans le tube recourbé de la figure 2, d'un côté la 

 solution concentrée de muriate de chaux, et de l'autre de 

 l'acide nitrique étendu, et qu'on plonge dans les deux li- 

 quides les extrémités a et 6 du galvanomètre terminées par 

 des lames homogènes, tantôt de zinc, tantôt de cuivre, tan- 

 tôt de platine, on trouve toujours un courant dirigé dans un 

 sens tel que la lame métallique qui plonge dans la solution 

 saline semble être positive par rapport à l'autre, résultat 

 tout-à-fait d'accord avec ce qui doit se passer si le courant 

 est réellement dû à l'action chimique de l'acide sur la solu- 



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