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que (i), consistait à remplir à moitié, avec cinquante gram- 

 mes d'eau de baryte, un flacon pourvu d'une large ouver- 

 ture, et à le renfermer dans un ballon de verre , qui conte- 

 nait quatorze litres d'air 5 l'ouverture de ce ballon avait au 

 moins six centimètres de diamètre, et elle était fermée à 

 vis par une platine de laiton, munie d'un robinet; la platine 

 portait sur ses bords un anneau de cuir gras, qui interceptait 

 par sa pression sur ceux du col du ballon , le passage de l'air : 

 on faisait le vide dans ce vase pour y introduire l'air qui devait 

 êtreexaminé, on y plaçait le flacon d'eau de barytej après avoir 

 fermé l'appareil , on l'agitait fréquemment; on en retirait, au 

 bout de deux naois, le flacon intérieur, on le bouchait, et lors- 

 que le précipité s'y était déposé , on en décantait la liqueur ; 

 le carbonate de baryte, lavé, desséché sur l'eau bouillante, 

 et pesé avec le flacon , donnait la quantité d'acide carboni- 

 que atmosphérique. 



J'ai essayé de substituer à l'eau de baryte une solution 

 aqueuse de sous-acétate de plomb : cette dernière a 1 avan- 

 tage de former un carbonate absolument insoluble par l'eau, 

 et d'indiquer une plus petite quantité d'acide carbonique; 

 car 100 parties en poids de cet acide sont représentées par 

 606 de carbonate de plomb, et seulement par 454 de carbo- 

 nate de baryte ; mais après un grand nombre d'observations, 

 j'ai renoncé à ce réactif; 1° parce que sa dissolution aqueuse 

 se décompose au bout d'un certain temps, avec ou sans le 

 contact de l'air, en formant un précipité blanc qui n'est pas 

 du carbonate de plomb, mais qu'on pourrait confondre à l'œil 



(1) Bibliothèque Universelle, Se. et Arts, vol. I, ann. 1816. 



