DE l'acide carbonique ATMOSPHÉRIQUE. 42'/ 



(Z) Après avoir retranché de ce carbonate, séché à l'eau 

 bouillante, les impuretés insolubles qui y sont mêlées, il est 

 encore bien éloigné d'être pur 5 car si l'on précipite sa disso- 

 lution dans un acide , par du sulfate de soude , pour en for- 

 mer du sulfate de baryte, et pour comparer le résultat de 

 cette opération avec celui qu'elle fournit avec du carbonate 

 pur , on trouve qu'après le dessèchement à l'eau bouillante , 

 100 parties de carbonate formé dans le ballon par l'analyse 

 de l'air contiennent en moyenne 91 de carbonate pur. Cette 

 quantité s'élève à gS dans l'appareil sédentaire, parce que 

 l'eau de baryte n'y touche point le ciment, et y est moins 

 exposée aux impuretés que le verre et l'air ajoutent au car- 

 bonate. 



(m) L'incandescence (du sulfate de soude du commerce) 

 dans une capsule de platine; la dissolution subséquente dans 

 l'eau ; le repos, la filtration, et la cristallisation dépouillent 

 ce sel des impuretés qu'il communiquerait au sulfate de ba- 

 ryte, sans ces opéi'ations. 



(n) Le verre attire assez l'humidité , pour que le poids des 

 capsules, qui contiennent environ un décilitre , soit différent 

 lorsqu'on les pèse à température égale, immédiatement après 

 les avoir essuyées, et une heure après cette opération. Le 

 changement de poids qu'elles subissent dans cet intervalle est 

 variable; il s'élève souvent à cinq milligrammes. 



(o) Si l'on évalue la quantité de sulfate de baryte 

 dont le carbonate fournit la base, d'après la composition 

 assignée à ces deux sels par M. Berzélius ( Théorie des 



