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nard et Dulong, en mêlant une quantité convenable de gaz 

 olefiant et d'oxigène, avoient vu le mélange se transformer 

 en eau et en acide carbonique au moyen de 1 éponge de 

 platine, mais seulement à une température de plus de 

 3oo° (i) , et il ne paroît pas qu'il y eût incandescence du 

 métal , même à cette haute température. 



Notre collègue M. Macaire nous a dit avoir observé qu'un 

 courant dhydrogène protocarburé détermine l'incandes- 

 cence du platine à la température ordinaire. Mais nous 

 lemarquerons qu'il est très-difficile d'obtenir pur et sans 

 mélange dhydrogène, le gaz hydrogène protocarburé; tan- 

 dis que le gaz olefiant peut être toujours obtenu parfaite- 

 ment pur. 



Le gaz hydrogène sulfuré produit l'incandescence du 

 platine et du palladium , et s'enflamme aussi quelquefois 

 lorsque ces métaux ont une température initiale un peu 

 plus élevée que celle qui est nécessaire pour le gaz oie- 

 liant. Le soufre qui se dépose sur les métaux dans cette 

 expérience , exige qu'ils soient purifiés de nouveau par 

 l'acide nitrique, pour qu'on puisse s'en servir dans d'autres 

 expériences. 



Le gaz oxide de carbone détermine l'incandescence du 

 platine à une température d'environ 80°, et celle du pal- 

 ladium seulement à 120° environ. Cette température ini- 

 tiale , nécessaire pour l'incandescence de ces métaux , n'est 

 pas indispensable pour la formation de l'acide carbo- 

 nique. Du platine et du palladium placés dans un creu- 



(i) Vojet Aon. de Chimie et de Pbjs. T. 23, p. 442 et 443. 



