DES NITRATES DE MERCURE. 235 



le second serait dimorphe. M. Lefort admet l'existence de 

 trois nitrates distincts par leur forme et leur composition chi- 

 mique et les représente par des formules assez peu vrai- 

 semblables, savoir : 



2(Hg'0. AzO') + -^HO. 



3 Hg»0, 2AzO' + — HO, 

 2 Hg'O. AzU' + 2 HO 



Ainsi ces deux chimistes ne sont d'accord sur aucun point. 



Je vais décrire successivement les différents sels que j'ai 

 pu obtenir, et après avoir établi leur composition telle qu'elle 

 résulte de mes analyses, je chercherai à montrer leur corres- 

 pondance avec les sels décrits par MM. Mitscherlich et Lefort. 

 Mais je commencerai par indiquer la marche que j'ai suivie 

 pour la préparation et pour l'analyse de ces nitrates. 



Le moyen qui m'a paru le plus simple pour obtenir la 

 série, aussi complète que possible, des nitrates mercureux, 

 consiste à faire agir à une douce chaleur de l'acide nitrique 

 étendu de deux à trois fois son volume d'eau sur un excès 

 de mercure métallique. L'action d'abord assez vive se ra- 

 lentit peu à peu , si l'on décante alors la dissolution chaude 

 et fortement acide elle laisse déposer par le refroidissement 

 d'assez gros cristaux prismatiques. On choisit les mieux formés 

 pour en faire l'étude et l'analyse , puis on fait chauffer le reste 

 avec les eaux-mères et du mercure en excès. Au bout de quel- 

 que temps on décante encore le liquide qui laisse déposer 

 de nouveaux cristaux par refroidissement. On continue 

 cette opération jusqu'à ce que l'on reconnaisse que les cris- 



