238 MÉMOIRE SUE LA COMPOSITION 



c'est-à-dire environ 2% du volume total de l'azote: et 

 comme celui-ci s'élève au plus à o % dans les nitrates mer- 

 cureux, on voit que cette erreur ne peut s'élever en maximum 

 qu'a 0,1 pour 100 de sel, ce qui ne peut évidemment rien 

 changer aux formules. Je crois d'ailleurs qu'il y a, dans la 

 nature même de ces sels, une circonstance que l'on ne peut 

 éviter, et qui doit faire plus que compenser cette erreur; c'est 

 que chacun d'eux ne se forme que dans une dissolution plus 

 acide , dont il est impossible qu'il ne reste pas quelque trace. 

 2° Pour déterminer le volume de l'azote , il faut laisser re- 

 froidir le tube d'analyse sans y faire passer un courant de gaz 

 sec, et l'on peut craindre qu'il n'y reste une partie de l'eau. 

 D'abord rien n'empêche, après que l'on a mesuré le volume 

 de l'azote, de chauffer de nouveau le tube d'analyse, et d'y faire 

 passer un courant d'air sec pour en balayer toute l'hiunidité 

 et l'amener dans le tube en U. C'est ce que j'ai fait dans mes 

 premières expériences, mais je me suis aperçu que cette pré- 

 caution était tout à fait superflue. En effet, lorsqu'on chauffe 

 peu à peu. les nitrates de mercure, ils perdent d'abord leur 

 eau avec une partie de leur acide et laissent un composé 

 jaune, anhydre (sous-nitrate ou nitrite?), qui ne se décom- 

 pose que sous l'influence d'une plus forte chaleur, et dégage 

 alors l'azote sec qui chasse ainsi complètement la vapeur qui 

 s'était formée au commencement. Plus tard l'oxyde mercu- 

 rique se décompose à son tour, le mercure réduit en va- 

 peur remplit tout le tube et contribue ainsi à chasser les gaz 

 contenus dans le tube d'analyse et à les faire passer dans le 

 tube en U. 



