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gueur pour fixer la composition des nitrates mercureux, cepen- 

 dant j'ai cherché aussi à doser l'oxyde de mercure. J'ai d'abord 

 essayé la réduction, soit par la protochlorure d'étain, soit par 

 l'acide hypophosphorique, mais je n'ai obtenu que des résultats 

 variables et toujours trop faibles. Le procédé auquel je me suis 

 arrêté consiste simplement à chauffer ces sels jusqu'à leur 

 conversion complète en oxyde mercurique dont le poids per- 

 met de calculer celui du mercure ou de l'oxyde mercureux. 

 Si l'on opère dans des creusets ou des capsules on trouve 

 toujours une perte, parce qu'on n'a pas un signe certain pour 

 juger si l'opération est terminée; mais on parvient à des ré- 

 sultats très-précis en faisant cette décomposition dans un tube 

 de verre étiré à l'une de ses extrémités en une longue pointe 

 recourbée qu'on fait plonger dans de l'eau, et lié par l'autre 

 à un tube desséchant qui amène un courant d'air envoyé par 

 un gazomètre. Pendant toute la durée de la calcination on fait 

 passer un courant d'air très-faible qui facilite l'entraînement 

 des vapeurs acides 5 puis, lorsque le changement de couleur 

 de la matière contenue dans le tube annonce que l'opération 

 approche de son terme, il suffit de fermer de temps en temps 

 le robinet du gazomètre pour voir à l'extrémité effilée qui 

 plonge dans l'eau s'il se dégage encore des produits gazeux. 

 Il est facile ainsi d'obtenir la décomposition complète du sel 

 sans dépasser la température nécessaire pour cela. 



Nitrate merccreux sectre. 



J'appelle nitrate neutre, avec presque tous les chimistes, 



