DES MTIIATES I)E MERCURE. 247 



peut s'écrire ainsi : 5 (Hg"0, AzO^) -t- (Hg"0,HO), et la com- 

 position du sel suivant lui donne une plus grande probabilité. 



M. 31itscberlich ne parait pas avoir obtenu ce sel, à moins 

 qu'on n'admette que ce soit l'un des deux sels qu'il considère 

 comme isomériques et dimorphes, et auxquels il attribue la 

 formule ôHg'O, SAzO" -h 5H0. Le poids qu'il trouve pour 

 l'oxide mercureux (82,85) s'accorderait très-bien avec cette 

 hypothèse, mais il faudrait supposer une erreur bien foi-te 

 sur le dosage de l'acide nitrique, car il a obtenu en pioyenne 

 14,19%, tandis que ma formule en exige 16,1S. 



M. Lefort a évidemment préparé ce sel, c'est celui qu'il 

 désigne sous le nom de nitrate intermédiaire^ les mesures 

 prises par M. Des Cloizeaux sur ses cristaux et qu'il a bien 

 voulu me communiquer établissent parfaitement cette identité. 

 La formule adoptée par M. Lefort, 5Hg-0, 2AzO^ -f- 4 HOti 

 diffère sensiblement de la mienne, mais, si l'on consulte les 

 résultats mêmes de ses analyses, on voit que les nombres 

 qu'il a obtenus pour le dosage du mercure et de l'azote 

 s'accordent mieux avec la nouvelle formule que je propose 

 qu'avec la sienne. En effet, il a trouvé en moyenne ; 



Mercare 79,677o- Ma formule exige 79,76, la sienne 79,52. 

 .\zote 4,05 » 4,19, » 3,71. 



Le dosage de l'eau, seul, s'éloigne beaucoup, car M. Lefort 

 en trouve 2,00 à 2,88, mais elle n'a pas été déterminée direc- 

 tement. 



