252 MÉMOIRE SUR I,A COMPOSITIOS 



Nitrate MERcraEtJx BiBAsiQrE. 



Les trois sels précédents paraissant former une série régu- 

 lière rendaient probable l'existence d'un nitrate bibasique 

 (lig-O, AzQj) -f- (Hg-0, HO) qui la compléterait. Il m'a été 

 impossible de le préparer par une ébullition prolongée môme 

 pendant plusieurs jours avec du mercure. Pensant que la 

 cause qui empêchait la formation de ce sel était peut-être son 

 insolubilité, j'ai dû le chercher dans les produits qui résultent 

 de la décomposition des nitrates solubles par un excès d'eau, 

 et il paraît en effet s'y trouver. 



Le nitrate neutre se dissout bien dans l'eau à l'aide d'une 

 douce chaleur ; si l'on ajoute un peu d'eau, de manière cepen- 

 dant que le liquide ne se trouble point, il s'y forme peu-à-peu 

 un précipité cristallin incolore qai m'a paru être formé par le 

 nitrate y. basique. Mais si l'on y verse immédiatement une 

 plus grande quantité d'eau, la dissolution se trouble et laisse 

 déposer un précipité léger d'un jaune de soufre très-pur, qui 

 paraît presque entièrement inaltérable par l'eau froide. Ce 

 n'est que sous l'influence de lavages extrêmement prolongés 

 que sa nuance change et passe au gris, ce qui indique une 

 altération plus profonde et la séparation du mercure. 



J'ai préparé ce sel, je l'ai lavé plusieurs fois par décan- 

 tation, puis je l'ai recueilli sur un filtre où il a été lavé pen- 

 dant deux ou trois heures^ enfin je l'ai séché en le laissant 

 sur un poêle dont la température pouvait s'élever à 40 ou dOo. 



