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11 avait parfaitement conservé sa couleur d'un jaune pur et 

 a été souniis a l'analyse. 



I. Matière 3,200. — Eau 0,066. XzuU: à 170 ,.[ on.-SS. 8ô" = Û.S9-;0 

 II. Matière 4,434. — Oxyde mercurique 3,995 



Il résulte de là que la première action de l'eau tend à 

 enlever une partie de l'acide des nitrates mercureux et à les 

 transformer en un nitrate bibasique, sur lequel l'eau froide 

 n'a plus qu'une action décomposante extrêmement lente. Il 

 n'en est pas de même de l'eau chaude, car en faisant bouillir 

 ce sel jaune avec de l'eau il passe immédiatement au noir. 



MM. Mitscherlich et Lefort n'ont pas analysé ce sel ba- 

 sique, parce que l'absence de cristallisation et la décomposition 

 continue qu'il subit de la part de l'eau éloignent l'idée d'une 

 composition bien déterminée. Cela est vrai si l'on essaie de 

 laver ce sel à l'eau chaude, mais à froid il se conserve assez 

 longtemps pour qu'on puisse bien le considérer comme un 

 composé distinct. 



Du reste mon analyse ne fait que confirmer la composition 

 qui a été attribuée à ce sel jaune par M. R. Kane (') 5 seule- 

 ment les analyses de ce savant laissaient quelque chose à 

 désirer parce qu'il s'était borné au dosage du mercure. 



(I) \un. lie Cliiniiu ei de Piiy.s, tome LXXII, page 25-4. 



